【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。
(1)圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯(cuò)誤是_________________。
(2)儀器B的名稱是______________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量__________。
(4)圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制。訜峒肮潭▋x器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是 ______________________;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。
【答案】冷凝管進(jìn)出水口顛倒 冷凝管 碎瓷片或沸石 冷凝水蒸氣 冰水
【解析】
(1)蒸餾時(shí),冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水,上端出水;
(2)A為蒸餾燒瓶,B為冷凝管;
(3)液體在加熱時(shí)應(yīng)防止暴沸;
(4)玻璃導(dǎo)管除了起導(dǎo)氣的作用,還起到了冷凝的作用;為了增強(qiáng)冷凝效果,可以用冰水混合物來(lái)充分冷凝水蒸氣。
(1)蒸餾時(shí),為充分冷凝,應(yīng)使水充滿冷凝管,從下端進(jìn)水,上端出水,故答案為:冷凝管進(jìn)出水口顛倒;
(2)由儀器的圖形可知B為冷凝管,故答案為:冷凝管;
(3)液體在加熱時(shí)為了防止液體暴沸,可加入碎瓷片或沸石,故答案為:碎瓷片或沸石;
(4)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是冷凝水蒸氣;為了增強(qiáng)冷凝效果,可以用冰水混合物使水蒸氣充分冷凝;故答案為:冷凝水蒸氣;冰水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):
NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O
(1)請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式:______________________________________________,________________________________________________。
實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來(lái)氧化Fe2+比較合算,其理由是________________________________________。
(2)配平下列離子方程式,并回答問(wèn)題。
Fe(OH)3+ClO-+OH-===FeO+Cl-+H2O._____________
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子,則n=________。
(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號(hào))
A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該滴定過(guò)程中應(yīng)用甲基橙作指示劑
B. 若B點(diǎn)pH=8,則c(HN3)=(10-6~10-8 )mol/L
C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲線A→B→C的過(guò)程中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 ( )
A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是
A. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B. NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. NH4ClNH3↑+HCl↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列表格中的幾種離子
陽(yáng)離子 | Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4- |
A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用-次),分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①將D與E的溶液混合加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;
②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解;
③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先無(wú)明顯現(xiàn)象,后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀,且該沉淀可溶于A溶液;
④D固體在-定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)。
根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)以上條件推斷并寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________;C_______;
(2)寫(xiě)出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式:_________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出D固體分解的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)在含2 mol C溶質(zhì)的溶液中加入含3.5mol E溶質(zhì)的溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+
C. c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D. 如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應(yīng)④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>
A.488.3 kJ/molB.-224.15 kJ/mol
C.-488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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