【題目】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. NH4ClNH3↑＋HCl↑

【答案】A

【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，該反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

A項、過氧化鈉中離子鍵和非極性共價鍵斷裂、水中極性鍵斷裂，氫氧化鈉中形成離子鍵和極性共價鍵形成，氧氣分子中析出非極性共價鍵，故A正確；

B項、該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂但有離子鍵的形成，故B錯誤；

C項、該反應(yīng)中沒有極性共價鍵的斷裂，故C錯誤；

D項、該反應(yīng)中有離子鍵的斷裂但沒有離子鍵的形成，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用無水Na2CO3固體配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。請回答：

（1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是___。

A.燒杯 B.量筒C.玻璃棒 D.膠頭滴管 E.容量瓶

（2）定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，__，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（3）下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是___。

A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進行配制

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(3)在P1壓強、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。

（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。

（2）儀器B的名稱是______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________。

（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 ______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過水后，變?yōu)?/span>45mL（同溫同壓，水蒸氣體積不計），則原混合氣體中各成份的體積之比：V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）正確的是（）

A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－4

K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11

K=4.9×10－10

A. 酸性強弱順序是：HCOOH > HCN > H2CO3

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa < NaCN

C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為K＝

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 對于反應(yīng)①C＋CO22CO(△H＞0)和反應(yīng)②N2＋3H22NH3(△H＜0)，達平衡后，升高溫度，①反應(yīng)速率加快，②反應(yīng)速率減慢

D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

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