Question

質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為

1：1

，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

3：1

，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

29 g/mol

．

Answer 1

分析：利用n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量及其比值，利用構(gòu)成來(lái)計(jì)算原子個(gè)數(shù)比，利用總質(zhì)量與總物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

解答：解：由質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，設(shè)混合氣體中N₂和NO的質(zhì)量分別為28g、30g，
則N₂的物質(zhì)的量為

28g

28g/mol

=1mol，NO的物質(zhì)的量為

30g

30g/mol

=1mol，
即混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1，
氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（1mol×2+1mol）：1mol=3：1，
該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

28g+30g

1mol+1mol

=29g/mol，
故答案為：1：1；3：1；29g/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，巧設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量可簡(jiǎn)化計(jì)算，并熟悉質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系及常見(jiàn)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可計(jì)算解答．