Question

9．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）；△H=+a kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
• B． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
• C． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
• D． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

Answer 1

分析 已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+akJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-bkJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），并以此計算反應(yīng)熱．

解答 解：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+akJ/mol，
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-bkJ/mol，
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），
△H=（-bkJ/mol）×2-（+akJ/mol）=-（2b+a）kJ/mol，即2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，易錯點為B，注意反應(yīng)熱的正負(fù)．