Question

【題目】為測定某溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀后，用濃度為c標準溶液滴定。

(1)其反應的離子方程式為______________________________

(2)滴定時，溶液應裝在______填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”中，達到滴定終點的現(xiàn)象為______

(3)若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度______填“偏高”“偏低”“無影響”

(4)若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______

(5)在該溶液與KOH溶液反應所得的溶液中，，下列關(guān)系正確的是______

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】2 5 6 2 酸式滴定管 滴入一滴溶液變成紫色或紅色且半分鐘不褪色 BD

【解析】

(1)草酸被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，據(jù)氧化還原反應中電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平；

(2)高錳酸鉀具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；
(3)根據(jù)所用過程判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響；

(4)注意參加反應的高錳酸鉀與草酸的物質(zhì)的量之比為2：5，據(jù)c(待測)=×求算；

(5)在KHC2O4溶液中c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析。

(1)草酸被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，1mol草酸反應轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol高錳酸鉀反應轉(zhuǎn)移5mol電子，其物質(zhì)的量之比為5：2，再據(jù)原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為：；

(2)高錳酸鉀具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，當?shù)味ǖ浇K點時，二者恰好完全反應，再滴入一滴溶液變成紫色或紅色且半分鐘不褪色，可說明達到滴定終點；

(3)盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致濃度偏小，標準偏大，據(jù)待測可知，待測偏高；

(4)注意參加反應的高錳酸鉀與草酸的物質(zhì)的量之比為2：5，待測；

(5在溶液中，，說明的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性。

A．據(jù)電荷守恒有，故A錯誤；

B．據(jù)物料守恒有，故B正確；

C．，說明的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，溶液顯酸性，故C錯誤；

D．據(jù)物料守恒有，故D正確；

故答案為BD