【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法中,正確的是

A. 若甲為單質(zhì)鐵,則丙一定為FeCl3

B. 若甲為強堿,則X一定為CO2

C. 若乙是一種白色膠狀沉淀,則甲溶液中一定含有Al3+

D. 若甲為單質(zhì),則此關(guān)系中涉及的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.若甲為單質(zhì)鐵,則X可以為硝酸等;B.若甲為強堿,則X可以為CO2、SO2、H2S等;C.乙是一種白色膠狀沉淀,若甲為鋁鹽,X為強堿、乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鹽;若甲為偏鋁酸鹽,X為強酸、丙為鋁鹽;D.若甲為單質(zhì),乙、丙中含有的甲元素化合價不同,均為氧化還原反應(yīng)。

A.若甲為單質(zhì)鐵,則X不可能為FeCl3,鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵;甲可以是硝酸等,丙為Fe(NO33等,選項A錯誤;B.若甲為強堿,則X可以為CO2、SO2、H2S等,選項B錯誤;C.乙是一種白色膠狀沉淀,若甲為鋁鹽,X為強堿、乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鹽;若甲為偏鋁酸鹽,X為強酸、丙為鋁鹽,選項C錯誤;D.若甲為單質(zhì),乙、丙中含有的甲元素化合價不同,均為氧化還原反應(yīng),選項D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

1)下列純凈物中:aNaOH bAr cMgCl2 dHCl eNH3 fKNO3

①不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是_______(填序號,下同)。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是______

③只含有離子鍵的物質(zhì)是________。

2)下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是______。

A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華 D.氯化鈉溶于水

3)實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞,以氫氧化鈉為例,用離子方程式表示其原因:_________,任寫一個制造普通玻璃的主要反應(yīng)的化學(xué)方程___________________。

4)硅是良好的半導(dǎo)體材料,寫出工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是

A. 明礬做凈水劑:Al3++ 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+

B. 小蘇打治療胃酸過多:CO32+ 2H+= CO2↑+ H2O

C. 漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH + ClO=HClO + CH3COO

D. 酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍:4I-+ O2+2H2O= 2I2+ 4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平行實驗的目的是為了盡量消除誤差帶來的影響,其主要針對的是(

A.系統(tǒng)誤差B.偶然誤差C.絕對誤差D.相對誤差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 As元素的部分信息如圖所示,下列說法不正確的是

A. H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

B. 熱穩(wěn)定性:AsH3、H2S、HCl逐漸增強

C. As的一種核素表示為,中子數(shù)為40

D. 原子半徑由大到小的順序:As、Cl、Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣,主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

實驗步驟:

在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇,7.4 g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,控溫106~125℃,反應(yīng)一段時間后停止加熱和攪拌,反應(yīng)液冷卻至室溫后,用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進行常壓蒸餾純化,收集130~136℃餾分,得丙酸異丁酯3.9 g。

回答下列問題:

(l)裝置A的名稱是__________。

(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________

(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。

(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。

(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________(填字母)。

A.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出

B.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從下口放出

(6)本實驗丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S,生成單質(zhì)硫,再加入過量鐵粉,反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni為第Ⅷ 族元素,在許多工業(yè)生產(chǎn)中都有涉及。

已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(成分主要為Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol/L時,視為完全沉淀

(1)請寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。

(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式__________________________

(3)pH的調(diào)控范圍為 __________________,濾渣Ⅱ的成分為_____________________________。

(4)寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式___________________________________________,證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是______________________________________,當(dāng)Ca2+沉淀完全時,溶液中c(F)>_____________ mol/L(寫出計算式即可)。

(5)操作a的內(nèi)容是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

C. 22.4 L(標(biāo)準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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