Question

（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。
提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm³)和蒸餾水。
 
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH________g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL。
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____________________________。
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有________。
A 該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B 稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒
C 溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度

Answer 1

（1） ①②⑤　      
（2） 20.0　  27.2
（3）先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌
（4） A、D、E

解析試題分析：（1）不正確的操作有①氫氧化鈉固體的稱量應(yīng)在小燒杯內(nèi)稱量，錯誤；②量筒不能作為溶解儀器，導(dǎo)致量筒的刻度不準(zhǔn)確，錯誤；⑤定容時不能仰視刻度線，應(yīng)平視，錯誤，所以答案選①②⑤；
（2）應(yīng)配1.0 mol/L的NaOH溶液500mL，則需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量是1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm³)的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，所以配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，需要濃硫酸的體積是1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L=27.2mL；
（3）稀釋濃硫酸的正確操作是先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；
（4）A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線，使量取的濃硫酸的體積偏小，造成所配溶液的濃度偏低，正確；B．稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒，因?yàn)槭?0.0g的固體，不需要游碼，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，錯誤；C. 溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，造成所配溶液的體積偏小，濃度偏大，錯誤；D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，造成溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度偏低，正確；E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中, 造成溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度偏低，正確；F．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對結(jié)果無影響，錯誤；G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對結(jié)果無影響，錯誤；H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度，造成所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，錯誤，所以答案選ADE。
考點(diǎn)：考查溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作