Question

（共18分）如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是        處（用字母表示）。
（2）通過B是為了除去     ，在B中應加入        ；通過C是為了除去          。
（3）寫出D、F中發(fā)生反應的化學方程式                   、                 。
（4）如果A中產生氯氣3．36L（標準狀況），請計算：
①寫出A中發(fā)生反應的化學方程式，并標出A中的電子轉移情況             。
②消耗MnO₂的物質的量         。
③被氧化的HCl的物質的量           。

Answer 1

（1）B （2）HCl  飽和食鹽水  水蒸氣(水) （各1分）
（3）  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O （各2分）
（4）（各2分）
①。②0．15mol    ③0．3mol

解析試題分析：（1）B裝置是除去氯氣中含雜質氣體氯化氫，裝置中導管短進長出，洗氣裝置除雜質要遵循長進短出，所以B裝置錯誤；故答案為B；（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O="HCl" + HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；水蒸氣和鐵在高溫的條件下反應干擾實驗，利用濃硫酸的吸水性，用濃硫酸干燥氯氣，故答案為：HCl；飽和食鹽水；水蒸氣；（3）氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態(tài)，所以氯氣和鐵反應的生成物是氯化鐵；氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以可用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，
故答案為：；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；（4）①氧化還原反應根據(jù)氧化劑和還原劑可以分為：完全氧化還原反應和部分氧化還原反應，這是一個部分氧化還原反應，化合價降低元素是Mn元素，二氧化錳為氧化劑，化合價升高元素是Cl元素，HCl是還原劑，但氯化氫部分（50%）被氧化，故答案為：
；
②由反應MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O系數(shù)比得：n（MnO₂）=n（Cl₂）3．36L÷22．4L、mol==0．15mol，故答案為：0．15mol； ③由反應MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O系數(shù)比得：被氧化的HCl的物質的量n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0．15mol=0．3mol，
考點：化學實驗和有關物質的量的計算。