【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系:
①WX+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
試回答下列問題:
(1) W、X、Y、Z的化學式分別是:W:________,X:________,Y:________,Z:________。
(2)以上4個化學反應,屬于氧化還原反應的是________(填反應序號),反應中氧化劑是________(寫化學式)。
(3)若④反應在溶液中進行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式:
①離子方程式:______________________________________________。
②化學方程式:________________________________________________。
【答案】NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 ②③ Na2O2 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓(合理即可)
【解析】
四種鈉的化合物,Z能與二氧化碳、水反應生成氧氣,故Z為Na2O2,X為Na2CO3,Y為NaOH,W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,故W為NaHCO3,據(jù)此解答。
(1)根據(jù)框圖所示的內容,鈉的化合物中,受熱能分解生成三種產物的是碳酸氫鈉,所以W是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以X是碳酸鈉,能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉,所以Z是過氧化鈉,則W、X、Y、Z的化學式分別為NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2;
(2)以上4個化學反應中,反應②:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和③:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素,所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑;
(3)碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為:CO32-+Ca2+=CaCO3↓,此外該離子反應還可以表示氫氧化鈣溶液和碳酸鉀溶液之間的反應等,即Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓。
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【題目】實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是( )
A. 制取Cl2
B. 使Br-轉化為Br2
C. 分液,先放出水層,再倒出溴的苯溶液
D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3
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【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應,A(g) +3 B(g)2C(g)若維持溫度和壓強不變,達到平衡時,容器的體積為V L。其中C氣體的體積占20%,下列推斷正確的是
①原混合氣體的體積為1.1V L ②原混合氣體的體積為1.2V L
③反應達平衡時氣體B消耗掉0.1V L ④反應達平衡時氣體A消耗掉0.1V L
A. ②③B. ②④C. ①③D. ①④
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【題目】燃料電池發(fā)電站,與普通火力發(fā)電站相比,其有害物排放少,運行噪音低,被譽為“綠色”發(fā)電站。如圖為某空氣燃料電池工作原理,下列說法錯誤的是
A.該電池工作時,X電極附近的溶液pH升高
B.該電池工作時,鹽橋中的陰離子向Y電極移動
C.若用甲醇作燃料,則X電極上的反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
D.若用甲烷作燃料,當電路中通過0.8mol電子時,則消耗甲烷的質量為1.6g
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應用逐漸得到重視和發(fā)展。
(1)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質,其反應原理如下圖所示:
①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應控制在_________(填字母)范圍內。
物質 | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
a.100℃以下 b.100~300℃ c.300~350℃ d.350~2050℃
②放電時,電極A為_________極,電極B發(fā)生_________反應(填“氧化或還原”)
③充電時,總反應為Na2SX=2Na+xS(3<x<5),則陽極的電極反應式為:________________。
(2)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。則右側發(fā)生的電極方程式:___________;試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是:___________。
(3)若把鈉硫電池作為電源,按如圖所示裝置進行實驗電解乙池和丙池:
當鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時,理論上乙池中B極的質量增加__________g;此時丙裝置中___________(填“C”或“D”)電極析出7.20g金屬,則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______(填序號)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
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【題目】離子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ba2+ 中的H+不能代表的物質是( )
①HCl;②H2SO4;③HNO3;④NaHSO4;⑤CH3COOH
A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.⑤
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【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示:
已知:Ⅰ.RCHO(R為烴基);
Ⅱ.RCOOH;
Ⅲ. +RNH2
請回答下列問題:
(1)A的名稱為 ___,合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______。
(2)下列有關說法正確的是 __(填字母代號)。
A. 反應①的反應類型為取代反應
B. C可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚
C. D中所有碳原子可能在同一平面上
D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應
(3)F的結構簡式為____。
(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式 ______。
(5)D有多種同分異構體,同時滿足下列條件的同分異構體有 ___種。
①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
(6)參照G的上述合成路線,設計一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線______。
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【題目】硼(B)及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途,請回答下列問題:
(1)硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B的化合價為_______________。
②工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應制備NaBH4反應的另種產物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應的化學方程式為______________________。
③NaBH4與水反應生成NaBO2和H2,該反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________________。
(2)工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質B的工藝流程如圖所示:
已知:相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 5.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 8.8 | 11 |
請回答下列問題:
①“浸出”時.將鐵硼礦石粉碎的目的為___________________________。寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式:____________________。
②濾渣1的主要成分為_____________________________。
③“凈化除雜”時需先加H2O2溶液,其目的為_______________,然后再調節(jié)溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。
④制得的粗硼在一定條件下能生成BI3 , BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼,F(xiàn)將0.025 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 molL-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+ S4O6 2-)至終點,消耗 18.00 mLNa2S2O3溶液:盛裝Na2S2O3溶液應用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管,該粗硼樣品的純度為________________。
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【題目】可逆反應:A(g)+B(g) C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)的關系,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是( )。
A. ②③B. ①②C. ③④D. ④⑤
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