18．分子式為C8H10的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水反應(yīng)．符合條件的有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有（　　）
A．14 種B．16 種C．18 種D．19 種

分析 分子式為C8H10的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水反應(yīng)，其不飽和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，故側(cè)鏈為烷基，若有1個(gè)側(cè)鏈，為-CH2-CH3；若有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物，據(jù)此解答．

解答 解：分子式為C8H10的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水反應(yīng)，其不飽和度=$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，故側(cè)鏈為烷基，
若有1個(gè)側(cè)鏈，為-CH2-CH3，有一種，分子中有5種氫原子，一氯代物有5種；
若有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，分子中分別有3、4、2種氫原子，一氯代物分別有3、4、2種，
所以符合分子式C8H10的芳香烴的一氯代物同分異構(gòu)體共有14種；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫、芳香烴的概念等，比較基礎(chǔ)，判斷側(cè)鏈?zhǔn)墙忸}的關(guān)鍵，注意不飽和度的利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“Algar-Flynn-Oyamada”反應(yīng)被《Name Reactions》收錄．該反應(yīng)可用于合成黃酮醇：


合成有機(jī)化合物M也用到了該反應(yīng)，其合成的路線如下：

已知：
①+$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$+H2O
②+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）A屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）G的官能團(tuán)名稱是羥基和碳碳雙鍵．下列關(guān)于G的說法正確的是bcd（填字母）．
a．有順反異構(gòu)
b．其溶液具有弱酸性
c．能使酸性KMnO4溶液褪色
d．1mol G最多能與3mol Br2反應(yīng)生
（3）寫出L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的有④⑤．試劑a是氫氧化鈉的水溶液．
（5）E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出E被氧氣氧化為F的化學(xué)方程式．
（6）試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是苯甲醇．
（7）寫出F和J生成K的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．Y元素的陽(yáng)離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Y的原子序數(shù)比X的大B．Y的原子半徑比X的大
C．Y原子的最外層電子數(shù)比X的大D．Y元素的最高正價(jià)比X的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物F是茉莉花香型日用香精的主香劑，可通過以下方法合成：

（1）化合物A 中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）由B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的F 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：等．
I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
II．分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
III．分子中含有1個(gè)六元碳環(huán)
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化或防止碳碳雙鍵被氧化．
（5）已知：
請(qǐng)寫出以 為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖）
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題（已知存在反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進(jìn)行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K2CO3（填化學(xué)式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D四種元素，已知A、B、C為同一周期相鄰元素，且核電荷數(shù)依次遞增；A元素原子的最外電子層有5個(gè)電子；B的最高價(jià)氧化物0.4g正好與100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反應(yīng)，且B的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；D、B為同族元素，D的原子序數(shù)小于B．則：
（1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
（2）A、B、C、D原子半徑由小到大排列順序?yàn)镺＜Cl＜S＜P．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列玻璃儀器洗滌方法正確的是（　�。�
A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌
B．做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌
C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
D．用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
B．FeO　SO3　NH3　H2O
C．FeO　SO2　NH3　H2O           
D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定C不成立（填序號(hào)）．
（2）【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述（1）猜想中一定正確的是D（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水果種類電極間距離電流大小/μA
①西紅柿198.7
②西紅柿272.5
③蘋果227.2
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③．
（3）如圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極附近區(qū)域的C（H+）將減少 （填“增大”“減小”“不變”），總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為13.44L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案