6．乙烯是一種重要的化工原料通常用CH2=CH2來(lái)表示，這種表示法是（　�。�
A．電子式B．結(jié)構(gòu)式C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D．最簡(jiǎn)式

分析 乙烯分子式為C2H4，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，結(jié)合電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)的方法解答．

解答 解：A．乙烯的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C正確；
D．乙烯的最簡(jiǎn)式為CH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、分子構(gòu)型的判斷，難度不大，掌握乙烯的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩種非金屬元素：
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；
②甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．
一般能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是（　�。�
A．白、紅、白B．紅、黑、白C．紅、紅、紅D．白、黑、白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某元素M的原子序數(shù)為55，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化規(guī)律，下列有關(guān)元素M的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素M位于第六周期I A族B．M的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
C．MOH屬于強(qiáng)堿D．M的單質(zhì)是半導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于100，小于110．經(jīng)分析得知，其中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為53.8%，其余為氧．請(qǐng)回答：
（1）1個(gè)A分子中含有3個(gè)氧原子，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是104．
（2）已知A分子中C、H原子個(gè)數(shù)比=1：2，則A的分子式是C4H8O3．
（3）已知A可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，A的核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為2：2：2：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．S2-半徑比Cl-的小
C．7834Se和8034Se互為同素異形體D．非金屬性：O＞N＞P＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（1）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖，DE2的電子式．
（2）A、B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹a+＜O2-（用具體符號(hào)表示）．
（3）A、E形成的是離子（填共價(jià)或離子）化合物
（4）C在周期表中的位置是第三周期第ⅣA
（5）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴單質(zhì)（NaOH溶液、分液）B．硝基苯中的苯（蒸餾）
C．乙醇中的水（CaO、蒸餾）D．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB=Na++HB-，②HB-≒H++B2-，③HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中c（H+）＞c（OH-），則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B．NaHB溶液中：c（Na+）＜c（HB-）+2c（B2-）
C．H2B為弱電解質(zhì)D．HB-的電離程度小于HB-的水解程度

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