15．用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（　　）
A．溴苯中的溴單質(zhì)（NaOH溶液、分液）B．硝基苯中的苯（蒸餾）
C．乙醇中的水（CaO、蒸餾）D．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

分析 A．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層；
B．苯與硝基苯的沸點(diǎn)不同；
C．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇沸點(diǎn)差異；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳．

解答 解：A．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故A正確；
B．苯與硝基苯的沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾可分離，故B正確；
C．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力及常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　�。�
A．NaCl  B．HCl  C．MgBr2   D．NaOH  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．乙烯是一種重要的化工原料通常用CH2=CH2來(lái)表示，這種表示法是（　�。�
A．電子式B．結(jié)構(gòu)式C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D．最簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（　　）
A．元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等
B．NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目相等
C．CsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)o鄰的Cl-和每個(gè)Cl-周?chē)o鄰的Cs+個(gè)數(shù)相等
D．[Co（NH3）6]3+中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA
B．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．常溫下，22.4LCH4中含C-H共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是（　�。�
A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)
B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為bg
C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為c g
D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重d g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是B．HCl 的電子式為H+[：Cl：]-
C．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-HD．還原性：HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　　）
A．混合氣體的物質(zhì)的量B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．固體A的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=-lgc（H+），pCl=-lgc（Cl-）]，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．正常海水（Cl-的濃度大于0.1mol•L-1）中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl42-
B．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol•L-1的鹽酸后，汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2
C．將Hg（NO3）2固體直接溶于水中配制溶液
D．可用廢銅屑處理含Hg2+的廢水，其離子方程式為Cu+Hg2+═Cu2++Hg

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