Question

【題目】（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示______________________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____(填序號) 。

a.一定增大 b.一定減小 c.可能增大也可能減小

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H＜0；CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（3）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間的時間段，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是v(正)______v(逆)(填 “＞”、 “＜”、 “＝”或“無法確定”)；C1_______0.08 mol/L (填 “＞”、 “＜”、 “＝”)。

②反應(yīng)在4 min～5 min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣的濃度

Answer 1

【答案】平衡體系中生成物所占的比例越大 （或正向反應(yīng)進行的程度越大，或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大） c 0.03 = ＞ d a

【解析】

（1）依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進行程度大小的量；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；

（2）根據(jù)υ=△c△t計算反應(yīng)速率；分別計算各物質(zhì)的平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算K；

（3）根據(jù)濃度、壓強、溫度對平衡移動的影響分析。

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進行程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，平衡體系中生成物所占的比例越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，故答案為：平衡體系中生成物所占的比例越大 （或正向反應(yīng)進行的程度越大，或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大）；c；

（2）由圖可知，△c （CO）=（0.20mol/l0.08mol/L），則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= △c （CO）/△t=(0.20mol/l0.08mol/L)/4min=0.03mol/（Lmin），故答案為：0.03；

（3）①在高于850℃時發(fā)生反應(yīng)，化學反應(yīng)速率加快，一定在4min前達到化學平衡，另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v(正)= v(逆)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，C1數(shù)值應(yīng)大于0.08 mol/L，故答案為：=；＞；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選d；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動．故選a，故答案為：d；a