【題目】上海某一超市銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式并畫出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O;電子轉(zhuǎn)移情況如下(雙線橋表示)__________________________________;
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用叫氯化碳萃取,并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗方正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液;
G.靜置,分層。
a、正確的操作順序是(用編號字母填寫)_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。
b、下列物質(zhì)。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。
A.苯 B.碘化鉀 C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物(化學(xué)式)是_____。
(4)已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_____。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_____mg/kg。
【答案】1 5 3 3 3 3 C B D G H A Na2SO4、HI 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
【解析】
(1)反應(yīng)中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO3~5KI,結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式;其中KIO3為氧化劑,I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5,據(jù)此分析電子轉(zhuǎn)移情況;
(2)a、CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液,據(jù)此分析正確的操作步驟;
b、碘易溶于有機(jī)溶劑,且有機(jī)溶劑不溶于水,與水不反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行分析;
(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化氫,據(jù)此寫出離子方程式;
(4)①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行滴定終點(diǎn)的判斷;
②根據(jù)(1)中的反應(yīng)式可知,KIO3~3I2~6Na2S2O3,所以碘酸鉀的物質(zhì)的量是2.0×10-5mol×1/6,根據(jù)m=計(jì)算出精制鹽的碘含量,注意單位變換。
(1)反應(yīng)中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO3~5KI,結(jié)合原子守恒配平書寫可得化學(xué)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O,其中KIO3為氧化劑,I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5,電子轉(zhuǎn)移情況如下:;
故答案為:1、5、3、3、3、3;;
(2)a、CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液,則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F;
故答案為:C;B;D;G;H;
b、選用苯從碘水中萃取碘,苯與水不互溶,而且碘在苯中的溶解度比在水中的大得多,碘化鉀溶液和酒精和水溶液混溶不能分層,故選A,
(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化氫,離子方程式:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Na2SO4、HI;
(4)①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以判斷c中反應(yīng)恰好完全時(shí)依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色;
②根據(jù)(1)中的反應(yīng)式可知,KIO3~3I2~6Na2S2O3,所以碘酸鉀的物質(zhì)的量是2.0×10-5mol×,因此所測精制鹽的碘含量是 =mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A. 當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45°
B. 若再加入B,再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率均增大
C. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 若再加入B,則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示、裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 陽極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同
B. 陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同
C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小
D. 電解后只有裝置陰極的質(zhì)量增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)是390℃,沸點(diǎn)是430℃,溶于冷水,遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380~400℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2,下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖,回答下列問題。
(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填宇母)。
A.濃氨水、CaO B.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
C.濃氨水 D.NH4NO3固體、NaOH固體
(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處宇母),裝置A的作用是______________________。
(3)裝置C中儀器的名稱是___________,盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開始后,向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)?/span>___________。
(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣,但多次實(shí)驗(yàn)表明,此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多,其最可能的原因是______________________。
(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請推測該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出260kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:___________________________________________________________。又知H2O(l)==H2O(g)△H= +44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。
②已知:CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol,H2的熱值為142.5kJg-1,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時(shí),放出的熱量為527kJ,求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________
③將1mol NO2投入到1L容器中進(jìn)行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng),達(dá)到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達(dá)到平衡,則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)鉤如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 輸出電能時(shí),外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 每轉(zhuǎn)0.2mol電子,論上消耗42.5gLiCl
D. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)
C. 常溫常壓下,Z的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高
D. 原子半徑:Y>Z>X
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA
C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí),陽極溶解6.4g銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。請回答下列問題:
(1)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對電子數(shù)為_________,能量最高能級的電子云形狀為_________。
(2)Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn),形成的配合物顏色為_________,寫出一個(gè)與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子:_________。
(3)氮元素的最簡單氫化物為氨,氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________。氮元素另一種氫化物聯(lián)氨(N2H4)是_________(填“極性”或“非極性”)分子,其中心原子的軌道雜化類型為_________。
(4)鐵的第三電離能(I3),第四電離能(I4)分別為2957kJ/mol,5290kJ/mol,I4遠(yuǎn)大于I3的原因是_________。
(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_________g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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