10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質(zhì)Y和W都可與濃的氫氧化鈉反應(yīng).請回答下列題.  
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<Al(用元素符號(hào)表示);
(2)YW3的熔點(diǎn)是190℃,液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,則YW3屬于共價(jià)化合物(離子或共價(jià)).  
(3)X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4(寫化學(xué)式);工業(yè)上常用電解法來冶煉單質(zhì)X.
(4)Z在某種氧化物中顯+4價(jià).將該氧化物與W單質(zhì)在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色.
(5)高溫下,單質(zhì)Y能與鐵紅發(fā)生反應(yīng),若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則參加反應(yīng)的單質(zhì)Y的質(zhì)量為18克.
(6)0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反應(yīng),則該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2

分析 短周期元素中,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$,原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,故X為Mg;四元素有兩種為金屬,且X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大,均處于第三周期,可推知Y為Al元素;X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9,則W處于ⅦA族,故W為Cl元素;Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9,則Z處于ⅥA族,故Z為S元素,單質(zhì)Al和氯氣都可與濃的氫氧化鈉反應(yīng).
(1)同周期自左而右原子半徑減;
(2)AlCl3的熔點(diǎn)是190℃,液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,則AlCl3屬于共價(jià)化合物價(jià);
(3)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);工業(yè)上常用電解法來冶煉單質(zhì)Mg;
(4)Z在某種氧化物中顯+4價(jià),該氧化物為SO2,與氯氣在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,二者恰好反應(yīng),而產(chǎn)物沒有漂白性;
(5)高溫下,單質(zhì)Al能與鐵紅發(fā)生反應(yīng):2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,根據(jù)Al元素化合價(jià)變化計(jì)算Al的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量;
(6)50mL 1.5mol/L的FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量為0.05L×1.5mol/L=0.075mol,由于還原性:I->Fe2+,故先氧化I-為I2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-═2Cl-+I2,然后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+,計(jì)算參加反應(yīng)的Fe2+、I-的物質(zhì)的量,進(jìn)而書寫離子方程式.

解答 解:短周期元素中,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$,原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,故X為Mg;四元素有兩種為金屬,且X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大,均處于第三周期,可推知Y為Al元素;X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9,則W處于ⅦA族,故W為Cl元素;Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9,則Z處于ⅥA族,故Z為S元素,單質(zhì)Al和氯氣都可與濃的氫氧化鈉反應(yīng).
(1)同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:Cl<S<Al,故答案為:Cl<S<Al;
(2)AlCl3的熔點(diǎn)是190℃,液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,則AlCl3屬于共價(jià)化合物,故答案為:共價(jià);
(3)四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng),故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4;工業(yè)上常用電解法來冶煉單質(zhì)Mg,故答案為:HClO4;電解;
(4)Z在某種氧化物中顯+4價(jià),該氧化物為SO2,與氯氣在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,二者恰好反應(yīng),產(chǎn)物沒有漂白性,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:品紅溶液不褪色,故答案為:品紅溶液不褪色;
(5)高溫下,單質(zhì)Al能與鐵紅發(fā)生反應(yīng):2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則參加反應(yīng)的單質(zhì)Al的質(zhì)量為$\frac{2mol}{3}$×27g/mol=18g,故答案為:18;
(6)50mL 1.5mol/L的FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量為0.05L×1.5mol/L=0.075mol,由于還原性:I->Fe2+,故先氧化I-為I2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-═2Cl-+I2,則I-完全被氧化消耗Cl2為$\frac{0.075mol×2}{2}$=0.075mol,剩余氯氣為0.1mol-0.075mol=0.025mol,然后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+,0.025mol氯氣完全反應(yīng)可以氧化Fe2+為0.025mol×2=0.05mol<0.075mol,F(xiàn)e2+有剩余,故參加反應(yīng)的:Cl2、Fe2+、I-的物質(zhì)的量之比為0.1:0.05:0.15=2:1:3,反應(yīng)離子方程式為:4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2,故答案為:4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,(6)注意離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-=AlO2-+H2
D.NaHCO3溶液中加入鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.200℃、101kPa時(shí),在密閉容器中充入1molH2和1molI2,發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ/mol.反應(yīng)一段時(shí)間后,能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.放出的熱量小于14.9kJ
B.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.HI生成的速率與HI分解的速率相等
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2,同時(shí)生成2amolHI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法.其方法是讓極少量的(10-9g)化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子.如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…,然后測定其質(zhì)荷比.某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是(  )
A.甲醇B.甲烷C.丙烷D.乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)1mol N2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g),放出92.2kJ熱量N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
(2)1mol N2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g),吸收68kJ熱量2N2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=+136KJ/mol
(3)1mol Cu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol
(4)1mol C(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ熱量C(S)+H2O (g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.5kJ/mol
(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l)放出622kJ熱量.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol
(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1mol C8H18(l)在O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518kJ熱量.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不變性,以下方法可行的是( 。
A.過濾B.加入CuSO4溶液C.加入飽和食鹽水D.分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬,這一用途是由于鋁(  )
A.具有強(qiáng)還原性,反應(yīng)中放出大量的熱
B.高溫時(shí)在空氣中能燃燒
C.具有良好的導(dǎo)熱性
D.反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層.鉛在元素周期表的位置為第六周期.第ⅣA族;PbO2的酸性比CO2的酸性弱(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO32 和Cu(NO32的混合溶液為電解液電解制。枠O發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出;若電解液中不加入Cu(NO32,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓,這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低.
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%(即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體.若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
①將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;  ②濃硫酸稀釋    ③高錳酸鉀分解制氧氣   ④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰.
A.①④B.①②③④C.①③D.②④

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