Question

某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷帲�鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（　�。�

• A、Fe²⁺、Al³⁺
• B、Fe²⁺、Fe³⁺
• C、Fe³⁺、Al³⁺
• D、Fe²⁺、Cu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷�，先發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，鐵粉仍有剩余，溶液中三價(jià)鐵離子無(wú)剩余，必還發(fā)生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，肯定有Fe²⁺且無(wú)Cu²⁺剩余，所以溶液中主要存在的陽(yáng)離子是Fe²⁺、Al³⁺，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．