5．碳原子數(shù)為12且只有兩個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．42B．45C．48D．60

分析 碳原子數(shù)為12，其中苯環(huán)含有6個(gè)C，則支鏈含有6個(gè)C；先根據(jù)支鏈共有6個(gè)碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，再根據(jù)苯的2個(gè)取代基可以的鄰位、間位和對(duì)位來(lái)分析．

解答 解：碳原子數(shù)為12，其中苯環(huán)含有6個(gè)C，則支鏈含有6個(gè)C，6個(gè)碳原子，可以分為：1和5、2和4、3和3，
甲基只有1種，戊基有8種：C-C-C-C-C，正戊烷形成的戊基有3種；C-C-C（-C）2，異戊烷形成的戊基有4種，C（-C）4，新戊烷形成的戊基有1種，苯的2個(gè)取代基可以的鄰位、間位和對(duì)位，此時(shí)共有1×8×3=24種；
乙基只有1種，丁基有4種：C-C-C-C，正丁烷形成的戊基有2種；C-C（-C）2，異丁烷形成的丁基有2種，C（-C）4，苯的2個(gè)取代基可以的鄰位、間位和對(duì)位，此時(shí)共有1×4×3=12種；
丙基有2種：C-C-C，丙烷形成的丙基有2種，苯的2個(gè)取代基可以的鄰位、間位和對(duì)位，此時(shí)共有9種；
所以二取代苯的同分異構(gòu)體共：24+12+9=45種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了苯的同系物結(jié)構(gòu)的確定，題目難度較大，注意分類(lèi)思想的運(yùn)用及取代基相同時(shí)同分異構(gòu)體的計(jì)算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于由短周期元素構(gòu)成的離子化合物，且陽(yáng)離子與陰離子電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑
B．一定只含離子鍵不含共價(jià)鍵
C．一定不含第一周期元素
D．陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)之比不一定為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g NH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA
D．5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX3的電子式為（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl（用元素符號(hào)表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物類(lèi)型分別為共價(jià)化合物、離子化合物（填離子化合物或共價(jià)化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是bc（填字母序號(hào)）．
a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)
b．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
c．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．常溫下，將0.1mol/L的硫酸與PH=13的Ba（OH）2溶液按體積比2：1混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的PH=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將23g單質(zhì)鈉投入含有0.01mol鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下表為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L；
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
（3）取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是6.608L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入空氣（或氧氣）．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH降低（填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH．→試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH．
 
 ②繼續(xù)加入足量1mol•L-1HCl  溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振蕩．→若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4．
→若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K2SO4．
③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振蕩．→若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說(shuō)明溶液不含K2SO3
（5）若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度5.000mol/L．  （結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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