3．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe3O4是還原劑B．CO是氧化劑
C．氧化劑得到6mol電子D．還原劑失去8mol電子

分析 Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)降低，做氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．CO中C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，故B正確；
C．1molFe3O4得到8mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．4molCO失去8mol電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化劑的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（　�。�
A．v（A）=0.75mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=1.0mol/（L•s）D．v（D）=0.8mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=1，R元素在RO3n-中的化合價(jià)是+5．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

①在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④． （填編號(hào)）．
②標(biāo)出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋表示），并回答有關(guān)問題
Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反應(yīng)中的還原劑KI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ鍵數(shù)目為5mol．
（3）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a：b：c=2：3：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．10mol氧約含有6.02×1024個(gè)氧分子
B．NA 約等于6.02×1023
C．摩爾是國(guó)際科學(xué)界廣泛使用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是Cu，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
C．1.204×1023個(gè)CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．8g CH4的物質(zhì)的量是0.5mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；含氫原子的數(shù)目為2NA個(gè)；電子的數(shù)目為5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為S、C；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（3）Q的元素符號(hào)是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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