Question

8．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應(yīng)①中還原劑是Cu，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO₃            B．K₂SO₄         C．Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）存在元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為還原劑；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（2）反應(yīng)中化合價(jià)升高的Cl元素失2個電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2個電子；
（3）①銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
②放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解，所加物質(zhì)在酸性條件下應(yīng)具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：（1）已知：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則①中氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，②中氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，所以氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
故答案為：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，當(dāng)生成1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣為0.1mol，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L；
故答案為：2.24L；
（3）①銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解，所加物質(zhì)在酸性條件下應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，題中KNO₃和Cu（NO₃）₂符合，
故答案為：AC．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解和計(jì)算，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．