19．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．AgCl是還原產(chǎn)物
B．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
C．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路．

解答 解：A、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl，而不是正極方程式，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol•L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體．向所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．則用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．22.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在．現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極）．下來(lái)說(shuō)法正確的是  （　　）
A．燃料電池總的離子反應(yīng)方程式為：2Al+3HO2-═2AlO2-+2H2O
B．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12L
C．電極b是負(fù)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
D．電解過(guò)程中，電子的流向由a→d，c→b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
（1）H5IO6是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）
（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是H5IO6（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該化合物的化學(xué)式為C10H11O2
B．分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上
C．它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)則不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．該化合物能與新制的Cu（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的同分異構(gòu)體有4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、醫(yī)藥、電鍵有機(jī)合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅（主要成分是CuO和Cu）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

已知還原、氯化步驟發(fā)生的反應(yīng)為：
2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
思考并回答下列問(wèn)題．
（1）溶解時(shí)生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)的氧化還原反應(yīng)離子方程4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O
（2）該工藝得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH4）2SO4
（3）產(chǎn)品的洗滌方法是先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)稀H2SO4洗時(shí)是否能洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．選擇正確答案的序號(hào)，填入下表空格中．
A、同位素 B、同分異構(gòu)體 C、同系物 D、同素異形體 E、同一物質(zhì) F、同類物質(zhì)
物質(zhì)名稱  相互關(guān)系物質(zhì)名稱 相互關(guān)系 
 ①氯仿與三氯甲烷  ④氕、氘、氚 
 ②一氯甲烷與四氯化碳 ⑤白磷與紅磷  
③乙烷與新戊烷   ⑥正丁烷與異丁烷 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似．工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶I的目的是除去鐵、鋅等雜質(zhì)．
（2）①酸溶Ⅱ時(shí)殘?jiān)c王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：3Pd+12HCl+2HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
寫(xiě)出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過(guò)高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因可能還有防止硝酸分解，防止鹽酸、硝酸揮發(fā)．
③若用足量的燒堿吸收氣體，請(qǐng)寫(xiě)出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaNO2、NaNO3、Na2CO3．
（3）使用甲醛還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是酸性條件下，甲醛會(huì)被硝酸氧化．
（4）操作I的名稱是過(guò)濾，溶液I可能含有的有機(jī)離子為HCOO-．
（5）有人提出，在進(jìn)行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣，其目的是除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
D．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

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