Question

7．已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
（1）H₅IO₆是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）
（2）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中氧化劑是H₅IO₆（填化學式），反應的離子方程式為5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O．

Answer 1

分析 （1）pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，可知酸過量；
（2）反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，則I元素的化合價降低，Mn元素的化合價升高；弱電解質、水在離子反應中保留化學式．

解答 解：（1）pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，可知酸過量，則H₅IO₆為弱電解質，故答案為：弱電解質；
（2）反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，則I元素的化合價降低，則氧化劑為H₅IO₆，該反應的離子反應為5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O，
故答案為：H₅IO₆；5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．