19.將m g鈉和鋁的混合物放入盛有足量的水的燒杯中,反應(yīng)停止后,燒杯中有n g固體.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.m≥nB.所得溶液中的溶質(zhì)是NaAlO2、NaOH
C.固體是Al(OH)3D.固體是單質(zhì)鋁

分析 先分析可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),然后根據(jù)題意判斷哪種物質(zhì)剩余得到什么溶液,以此判斷溶液中溶質(zhì)的成分、固體組成及m與n的大。

解答 解:mg鈉、鋁的混合物放入足量水中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,
兩個(gè)方程式相加得:2Na+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2
由于金屬鈉與水反應(yīng),則剩余的ng固體只能為金屬Al,說(shuō)明Na不足,則m>n,溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握鈉與鋁的化學(xué)性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑不適當(dāng)?shù)氖牵ā 。?table class="qanwser">A.Fe粉中混有Cu粉雜質(zhì)--稀硫酸B.FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(zhì)--Cl2C.Cu粉中混有CuO雜質(zhì)--H2D.FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)--Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.用下列方法制取氫氣.反應(yīng)速率最大的是( 。
A.粉末Zn與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)B.粉末狀Mg與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
C.粉末狀Na與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)D.粉末狀A(yù)l與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中,待固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)加入NaOH溶液0~20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O.
(2)加入NaOH溶液體積為220mL時(shí),沉淀的成分為Mg(OH)2、Al(OH)3
(3)該合金材料中,鎂、鋁合金的物質(zhì)的量之比為3:4,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.5mo/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法中,正確的是(  )
A.甲醛、乙醛、丙醛都沒(méi)有同分異構(gòu)體
B.已知甲醛是平面型分子,則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上
C.甲醛、乙醛、苯甲醛都能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)
D.可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列化學(xué)試劑不能用于鑒別溴蒸氣和二氧化氮的是(  )
A.四氯化碳B.硝酸銀溶液C.淀粉KI試紙D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

11.A.B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).
(1)若A為金屬單質(zhì),D為某強(qiáng)酸的稀溶液,則A+B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)若A、D均為非金屬單質(zhì),則A+B→C的化學(xué)方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.
(3)若A、B均為鹽,A的水溶液顯酸性,則A+B→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略).

(1)制備氯氣選用的藥品為:二氧化錳和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升.
(3)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌壬,說(shuō)明氯的非金屬性大于溴
(4)打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,震蕩.觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色
(5)裝置F中的溶液也可換成氫氧化鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-a KJ•mol-1(a>0).初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時(shí)n(CH3OH)0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
(1)該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和小于(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的總鍵能和.
(2)在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min,則H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為0.125mol/(L•min);.
(3)下列選項(xiàng)能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有C(填序號(hào)).
A.容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2:1:1
B.容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.容器內(nèi)H2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D.2V正(H2)=V逆(CO)
(4)丙容器中,平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD(填字母序號(hào)).
A.c(H2)減少             B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D.重新平衡$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減小
E.平衡常數(shù)K增大
(5)三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是AC(填序號(hào)).
A.Q1+Q2=a        
B.α3<α1     
C.P3<2P1=2P2
D.n2<n3<1.0mol
(6)已知:①3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-a KJ•mol-1,則 a=91.

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