19．將m g鈉和鋁的混合物放入盛有足量的水的燒杯中，反應(yīng)停止后，燒杯中有n g固體．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．m≥nB．所得溶液中的溶質(zhì)是NaAlO2、NaOH
C．固體是Al（OH）3D．固體是單質(zhì)鋁

分析 先分析可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，然后根據(jù)題意判斷哪種物質(zhì)剩余得到什么溶液，以此判斷溶液中溶質(zhì)的成分、固體組成及m與n的大�。�

解答 解：mg鈉、鋁的混合物放入足量水中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
兩個(gè)方程式相加得：2Na+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑
由于金屬鈉與水反應(yīng)，則剩余的ng固體只能為金屬Al，說(shuō)明Na不足，則m＞n，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握鈉與鋁的化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑不適當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe粉中混有Cu粉雜質(zhì)--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(zhì)--Cl2C．Cu粉中混有CuO雜質(zhì)--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)--Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用下列方法制取氫氣．反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．粉末Zn與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)B．粉末狀Mg與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
C．粉末狀Na與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)D．粉末狀A(yù)l與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）加入NaOH溶液0～20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（2）加入NaOH溶液體積為220mL時(shí)，沉淀的成分為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（3）該合金材料中，鎂、鋁合金的物質(zhì)的量之比為3：4，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.5mo/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．甲醛、乙醛、丙醛都沒(méi)有同分異構(gòu)體
B．已知甲醛是平面型分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上
C．甲醛、乙醛、苯甲醛都能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)
D．可用新制的Cu（OH）2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)試劑不能用于鑒別溴蒸氣和二氧化氮的是（　　）
A．四氯化碳B．硝酸銀溶液C．淀粉KI試紙D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A．B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D為某強(qiáng)酸的稀溶液，則A+B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）若A、D均為非金屬單質(zhì)，則A+B→C的化學(xué)方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）若A、B均為鹽，A的水溶液顯酸性，則A+B→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴
（4）打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，震蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
（5）裝置F中的溶液也可換成氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時(shí)n（CH3OH）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則H2的平均反應(yīng)速率v（H2）為0.125mol/（L•min）；．
（3）下列選項(xiàng)能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有C（填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少             B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是AC（填序號(hào)）．
A．Q1+Q2=a        
B．α3＜α1     
C．P3＜2P1=2P2
D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1，則 a=91．

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