下列說法中，正確的是
A．用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液濃度，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則滴定結(jié)果偏低
B．配制0.1mol/LNaOH溶液時，用潮濕的燒杯稱量NaOH固體，對配制結(jié)果無影響。
C．測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度實驗，當(dāng)表面鍍層反應(yīng)完后需將鐵皮用水洗，然后用酒精燈高溫灼燒冷卻后稱量，以減少實驗誤差。
D．測定小蘇打中Na2CO3含量的方案：取a(g)樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b(g)。
B

試題分析：A、用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液濃度，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則鹽酸濃度降低消耗鹽酸溶液的體積增加，滴定結(jié)果偏高，A不正確；B、配制0.1mol/LNaOH溶液時，用潮濕的燒杯稱量NaOH固體，氫氧化鈉質(zhì)量不變，對配制結(jié)果無影響，B正確；C、測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度實驗，當(dāng)表面鍍層反應(yīng)完后需將鐵皮用水洗，然后烘干稱量即可，用酒精燈高溫灼燒則導(dǎo)致鐵被氧化，引起實驗誤差，C不正確；D、逸出的氣體中除了含有CO2外還有水蒸氣，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是         。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度         
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。
實驗編號
溫度（℃）
催化劑
用量(g)
酸性高錳酸鉀溶液
實驗?zāi)康?br />a. 實驗1和2探究                          ；
b. 實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；
c. 實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
體積
（mL）
濃度
(mol?L-1)
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
 
（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康?u>                             ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號
溶液褪色所需時間（min）
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進的實驗方案                                             。
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作正確的是
A．只有②　　　　　　　
B．②③
C．③④
D．全部錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是
A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B．將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較
C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(    )
選項
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
NH4Cl為強酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C
SiO2與HF反應(yīng)
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
D
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作使測定(或配制)結(jié)果偏高的是(　　)
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線
B．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
D．在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
B．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進行酸化，再加入AgN03溶液進行檢驗
C．為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法
D．用紙層析法分離Cu2+和Fe 3 +，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3十在固定相中分配的更多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是(  )

A                 B                 C                   D

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同步練習(xí)冊答案