16.(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3、10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL,應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格1000mL,稱取Na2CO3、10H2O的質(zhì)量是14.3g.
(2)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為1:1,分子數(shù)之比為2:3,同溫同壓下的密度之比為3:2,含氧原子數(shù)之比為1:1.
(3)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3
①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是(填序號,下同)②⑧⑨,屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑥⑨,屬于非電解質(zhì)的是④⑦.
②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-=H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O.

分析 (1)依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶,依據(jù)配制溶液體積,依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)根據(jù)m=nM計(jì)算出氧氣和臭氧的質(zhì)量,再計(jì)算出二者質(zhì)量之比;根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比解答;根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量成正比分析;根據(jù)二者中含有的氧原子的物質(zhì)的量之比;
(3)①物質(zhì)導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子;
在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì),只能部分電離的屬于弱電解質(zhì);
在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì),包括非金屬氧化物、氨氣和大多數(shù)有機(jī)物;
(2)H++OH-═H2O,表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有970mL容量瓶,所以應(yīng)選擇1000mL容量瓶,實(shí)際配制1000mL溶液,需要Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為:m=0.05mol/L×286g/mol×1L=14.3g,
故答案為:1000mL;14.3g;
(2)2mol O3與3mol O2中都含有6mol氧原子,所以二者質(zhì)量相等,質(zhì)量之比為1:1;分子數(shù)之比等于二者物質(zhì)的量之比,分子數(shù)之比為2:3;
同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以臭氧和氧氣的密度之比為:48:32=3:2;
二者中都含有6mol氧原子,氧原子數(shù)之比為1:1,
故答案為:1:1;2:3;3:2;1:1;
(3)①AgCl中離子不能自由移動(dòng),故不能導(dǎo)電;在熔融狀態(tài)下能完全電離,故為強(qiáng)電解質(zhì); 
②銅能導(dǎo)電;但銅是單質(zhì),故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); 
③液態(tài)醋酸中無自由移動(dòng)的離子,故不能導(dǎo)電;但在水溶液中能部分電離,故為弱電解質(zhì); 
④CO2無自由移動(dòng)的離子,故不能導(dǎo)電;在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān),在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故為非電解質(zhì); 
⑤H2SO4中無自由移動(dòng)的離子,故不能導(dǎo)電;但在水溶液中能完全電離,故為強(qiáng)電解質(zhì);
⑥Ba(OH)2固體中無自由移動(dòng)的離子,故不能導(dǎo)電;但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離,故為強(qiáng)電解質(zhì);
⑦酒精不導(dǎo)電,在溶液中也不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);
⑧稀硝酸有自由移動(dòng)的離子,故能導(dǎo)電;但由于是混合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑨熔融NaCl中有自由移動(dòng)的離子,故能導(dǎo)電;在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離,故為強(qiáng)電解質(zhì),
②根據(jù)分析可知,能導(dǎo)電的為:②⑧⑨;是強(qiáng)電解質(zhì)的是:①③⑤⑥⑨;是非電解質(zhì)的是:④⑦;
故答案為:②⑧⑨;①③⑤⑥⑨;④⑦;
②離子方程式H++OH-═H2O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水,故Ba(OH)2和HNO3的反應(yīng)符合,化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O,
故答案為:Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O.

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及電解質(zhì)與電解質(zhì)的判斷、阿伏伽德羅定律及推論、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識,試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.100g98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B.30g乙酸中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA
C.16g16O2中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D.1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

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7.把300ml含有氯化鋇和氯化鈉的混合溶液分成三等份,取一份加入含x mol硫酸鉀的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含y mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.1(y-2x)mol/LB.10(2x-y)mol/LC.10(y-x)mol/LD.10(y-2x)mol/L

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4.在25℃時(shí),向VmLpH=m的HNO3溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液,溶液中NO3-的物質(zhì)的量恰好等于加入K+的物質(zhì)的量,則溶液呈( 。
A.酸性B.中性C.堿性D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在盛放濃硝酸的試劑瓶中的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)分類的正確組合是( 。
 酸性氧化物
A純堿鹽酸 膽礬二氧化硫
B燒堿硫酸 食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸 石灰石
D苛性鈉碳酸 碳酸鎂三氧化碳
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.制備Al2Fe(SO44•24H2O的實(shí)驗(yàn)中,對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理.常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是(  )
A.通入足量氨氣:NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B.加入足量Na2O2:Na+、Fe2+、SO42-、OH-
C.加入過量稀硝酸:Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
D.加入過量漂白粉溶液:Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì),C、F是最常見的金屬,B是氣體單質(zhì),D為FeSO4溶液,G為CuSO4溶液,它們之間存在如圖所示關(guān)系:
(1)推測下列物質(zhì)的化學(xué)式AFe3O4,BH2,F(xiàn)Cu.
(2)寫出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
(3)寫出C+G→D+F轉(zhuǎn)化的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在下列條件下,可能大量共存的離子組是( 。
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Cu2+、I-、SO42-
B.水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.使石蕊試液變藍(lán)色的溶液:Mg2+、K+、SO 42-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案