3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．100g98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B．30g乙酸中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA
C．16g16O2中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

分析 A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含H原子；
B、求出乙酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙酸中含3條C-H鍵來分析；
C、16O2由16O原子構(gòu)成；
D、1mol苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷消耗3mol氫氣．

解答 解：A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含H原子，故溶液中的氫原子的個(gè)數(shù)多于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、30g乙酸的物質(zhì)的量為0.5mol，而乙酸中含3條C-H鍵，故0.5mol乙酸中含NA條C-H鍵，故B錯(cuò)誤；
C、16O2由16O原子構(gòu)成，故16g16O2中含有的16O的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，而1個(gè)16O中含8個(gè)質(zhì)子，故共含質(zhì)子8NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1mol苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷消耗3mol氫氣，而氫氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol苯轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物，其中D是一種紅褐色沉淀，其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學(xué)式：
AFe，EFe2O3；
（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
B→D：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
E→A：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）B中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣反應(yīng)時(shí)特移電子數(shù)為2NA
B．1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA
C．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．0.9g某元素的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加3.55g，則這種元素是（　�。�
A．PB．MgC．AlD．Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，
這一現(xiàn)象被稱為鈍化．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
①產(chǎn)生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫離子方程式）．
②若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價(jià)H元素（H+）．
②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取NOB．
用裝置收集NOC．
用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液D．
用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2•3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．化合物F是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)F的說法正確的是（　�。�
A．所有碳原子可以共平面B．分子中有1個(gè)手性碳原子
C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)D．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成2amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成2amol B
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3、10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na2CO3、10H2O的質(zhì)量是14.3g．
（2）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1．
（3）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3
①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號，下同）②⑧⑨，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑥⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑦．
②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案