【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. C 、N 、O的第一電離能依次增大

B. NH3 、H3O+、NH4+ 均含有配位鍵

C. P4、 CCl4、 CH4 均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′

D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增強(qiáng)

【答案】D

【解析】氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，同周期元素自左向右第一電離能逐漸減小，A不正確。氨氣中不存在配位鍵，B不正確。白磷分子中鍵角是60°，所以正確的答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　�。�
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是________。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)_______。

②用Fe作催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。

(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過(guò)程如下：

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會(huì)電離出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會(huì)________(填“升高”“不變”或“降低”)。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是_____________________。

(4)碲(Te)為第ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 x 來(lái)表示，若 x 越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

N

F

x 值

0.98

1.57

2.04

2.25

2.89

3.98

元素符號(hào)

Na

Mg

Si

P

S

Cl

x 值

0.93

1.35

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過(guò)分析 x 值變化規(guī)律，確定Al、N的 x 值范圍：________＜ x (Al)＜________

（2）推測(cè) x 值與原子半徑關(guān)系是________，根據(jù)短周期元素的 x 值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為：，其中SO鍵中你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？________（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7時(shí)，一般為離子鍵；當(dāng)Δ x ＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlF 3 中化學(xué)鍵類型是________。

（5）預(yù)測(cè)元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（ ）

A. IIA B. IIB C. VIII D. IB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學(xué)用酸堿中和滴定的方法測(cè)定燒堿溶液的濃度。過(guò)程如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且30秒內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗硫酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸為V2mL。

試回答下列問(wèn)題：

(1)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______________；

A.滴定管內(nèi)液面的變化　 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

(2)錐形瓶中的溶液從_______色變?yōu)?/span>_______色時(shí)，且30秒種不變化，停止滴定。

(3)該小組在步驟中①錯(cuò)誤是______________，由此造成的測(cè)定結(jié)果分別是_______，(填偏高、偏低或無(wú)影響)。

(4)步驟②缺少的操作是______________________。

(5)如下圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，則其讀數(shù)為_______mL。

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為______________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol·L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2

B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

C. 向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化

D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施能使水的電離程度增大的是（ ）

A. 加入鹽酸溶液 B. 加醋酸鈉 C. 加入氨水 D. 降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. NO3-

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