【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
(1)氮、氧元素非金屬性較強的是________。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。
②用Fe作催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖2所示,脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=________。
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收過程如下:
①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最終會電離出SO,SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會________(填“升高”“不變”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池,其負極反應(yīng)式是_____________________。
(4)碲(Te)為第ⅥA族元素,是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)O (2)①NO、NO2 ②1∶1 (3)①降低 ②SO2-2e-+2H2O===SO+4H+ (4)TeCl4+2SO2+4H2O===Te+4HCl+2H2SO4
【解析】(1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金屬性較強。(2)①由圖1知氮氧化物中的氮元素價態(tài)降低,故NO、NO2是氧化劑。②由圖2知,當(dāng)c(NO2)/c(NO)=1∶1時,脫氮效果最佳。 (3)①當(dāng)亞硫酸被氧化成硫酸時,弱酸轉(zhuǎn)化為強酸,導(dǎo)致海水的pH降低。②負極上SO2失去電子轉(zhuǎn)化為SO,由此可寫出對應(yīng)的電極反應(yīng)式。
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【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對m和R3+判斷正確的是( )
A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y,R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物
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【題目】現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu),O3在水中的溶解度和O2比較
A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較
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【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示,某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等,其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究:
(1)為減少燃煤對SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(CO和H2)。
已知: ΔH=241.8kJ·mol-1,
ΔH=-110.5kJmol-1
寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:________。
(2)汽車尾氣中NO是在發(fā)動機汽缸中生成的,反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。
①將含0.8molN2和0.2molO2(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中,保持1300℃反應(yīng)達到平衡,測得生成8×10-4molNO。計算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(填近似計算結(jié)果)。
②汽車啟動后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是________.
(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應(yīng)式為________;
電極B的電極反應(yīng)式為________。
②堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時生成SO32-。該反應(yīng)的離子方程式為________。
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【題目】實驗室模擬合成硫酸的流程如下:
從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:
(1)裝置C的名稱為_________________,實驗室通常能用裝置C制備_________。
A.H2 B.H2S C.CO2 D.O2
(2)實驗室用裝置D制備NH3的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)若用裝置B制備SO2,可以選用試劑為___________。
A、濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B.濃硫酸、銅片
C.稀硫酸、亞硫酸溶液 D.濃硫酸、鐵屑
(4)SO2和O2通過甲裝置,甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,還可以__________。
(5)若將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
表中x=_______mol,y=_______mol,T1______T2(填“>”、“=”或“<”)
(6)SO2尾氣可用NaOH溶液吸收,得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。若一定物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為2:3,則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。
A. 5:7 B.1:2 C.9:4 D.9:13
(7)硫酸與氨水反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨,現(xiàn)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58 g,加入含0.1 molNaOH的溶液,發(fā)生反應(yīng):①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反應(yīng),生成1792 mL(標(biāo)準狀況)。已知①優(yōu)先反應(yīng),則樣品中(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為_______mol,NH4HSO4的物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】下列說法正確的是
A. 將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體 B. 強電解質(zhì)都易溶于水,所以BaSO4是弱電解質(zhì)
C. 強酸溶液一定比弱酸溶液導(dǎo)電性強 D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程會發(fā)生化學(xué)變化
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【題目】下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯誤的是( )
A.氯化鋁的熔點比氧化鋁低,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁
B.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極
C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D.對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”,是應(yīng)用了原電池原理
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【題目】下列說法正確的是( )
A. C 、N 、O的第一電離能依次增大
B. NH3 、H3O+、NH4+ 均含有配位鍵
C. P4、 CCl4、 CH4 均為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109°28′
D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增強
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【題目】下列溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量濃度與100ml 1molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣濃度相等的是( )
A.75ml 2molL﹣1氯化鎂溶液
B.150ml 1 molL﹣1氯化鈉溶液
C.50ml 3molL﹣1氯化鉀溶液
D.50ml 1 molL﹣1氯化鐵溶液
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