4．人們把電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴(kuò)散
B．p電子的原子軌道都是紡錘形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直能量相同
C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反
D．在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反

分析 A、量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道；
B、p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道；
C、根據(jù)洪特規(guī)則判斷；
D、根據(jù)泡利原理分析解答．

解答 解：A、S能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴(kuò)散，故A正確；
B、p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直且能量相同，故B正確；
C、根據(jù)洪特規(guī)則知，同一能級(jí)不同軌道上的電子自旋方向相同，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)泡利原理知，同一軌道上的兩個(gè)電子最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理、能量守恒等知識(shí)點(diǎn)，明確這幾個(gè)原理含義是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價(jià)鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價(jià)鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來(lái)判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（提示對(duì)比二者晶體類(lèi)型及內(nèi)部微粒作用力）
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“•”表示出與之緊鄰的碳原子；
（4）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為+236 kJ/mol（要包含數(shù)據(jù)和焓變單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
（2）C→A的反應(yīng)物及反應(yīng)條件是NaOH的水溶液，加熱．
（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．合金材料中可能含有非金屬元素
B．淀粉、纖維素和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D．在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開(kāi)．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
②從3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（選填編號(hào)）
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號(hào)）
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3Och3（g）+3H2O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子間互稱(chēng)為等電子體，下列粒子不屬等電子體的是（　　）
A．SO2和O3B．H2O2和HClC．NH2-和H2OD．CH4和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$ 2SO3；
 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若a=0，b=0，則c=2，
（2）若a=0.5，則b=0.25，c=1.5．
（3）a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：a+c=2，2b+c=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件已省略）：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）D的分子式為：C2H6O，C中所含官能團(tuán)：羧基
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有D．
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)   ③加聚反應(yīng)   ④中和反應(yīng)   ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式
①A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O，反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反應(yīng)方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖2所示的裝置來(lái)制取D，乙中所盛的試劑為Na2CO3，該溶液的主要作用
是吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案