【題目】(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及____________(填序號)。

a．離子鍵　 b．共價鍵 　c．配位鍵　 d．金屬鍵 e．氫鍵　 f．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

【答案】a，d 三角錐形 sp3 ＜ 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋

【解析】

(1)①H2O之間通過氫鍵結(jié)合，O與B原子之間是配位鍵，含有O-H和B-F共價鍵，分子晶體中一定存在范德華力，不存在離子鍵和金屬鍵，本題答案：a、d；

②H3O＋中O原子為sp3雜化，有一對孤對電子，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，陰離子中心B原子形成4個單鍵，因而是sp3雜化，本題答案：三角錐形 ； sp3；

(2) 因為水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，使H＋更難電離，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)，本題答案：<; 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大

B. 其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動

C. N2、H2、NH3百分含量不再變化

D. 其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）

（1）I的元素符號為___， 在周期表中位于______區(qū)。

（2）寫出基態(tài)時J元素基態(tài)原子原子的價電子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。

（3）ABGH的原子半徑由大到小順序是________________；ABCD的第一電離能由大到小順序是_______；ABCD的電負性由大到小順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點到點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點溶液中

D.點對應(yīng)的溶液的體積為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標(biāo)號）。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1鹽酸、酚酞試液）： 。

實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）

（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號）。A．CO (NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化學(xué)方程式表示）。

實驗三：測定餾分中肼含量。

（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O）

①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為 。

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等�？捎呻婂儚U渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下：

已知:①是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀

②已知，的

(1)Ni的原子序數(shù)為28，則它在周期表中的位置為______，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。

(2)步驟①，用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點)。

(3)步驟②，向濾液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的離子方程式為______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

(4)步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是__。若在時，調(diào)除去鐵，此時溶液中__。

(5)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是______，檢驗濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。

(6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.粗鎳作陽極，純鎳作陰極

B.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

C.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

D.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和

E.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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