下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                              。

（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                     。

（3）元素④的第一電離能      （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素① 形成的X分子的空間構(gòu)型為           。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點，其原因是                                                                  。

（4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是              （請?zhí)钤胤�，下同）�?d軌道半充滿的原子是              ，4s軌道半充滿的是                       。

（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                   .

（1）。（1分）

   （2）  離子晶體。（1分）

（3）  >       （ 1分）     三角錐形    （1分）X分子間易形成氫鍵    （2分）

（4） As（1分）；  Cr  Mn（2分，各1分）；   K  Cr  Cu（3分，各1分）

（5）4NH3 + Cu2+=Cu(NH3)42+（ 2分） 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?信陽二模）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，下表為周期表的一部分．下列說法正確的是（　�。�
X Y
Z W

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科目：高中化學 來源： 題型：

（如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p5
1s22s22p5
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
sp2
sp2
雜化，該分子是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
，ci2與ce2比較，沸點較高的是
CS2
CS2
（寫分子式）．
（4）第一電離能：h
＞
＞
i；電負性：g
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是
AB
AB
．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是
4
4
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）寫出元素I的基態(tài)原子的價電子排布式
 
；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的
 
周期
 
族．
（2）請列舉F的金屬性比C強的實驗事實：
 
，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：
 
．
（3）在標準狀況下，根據(jù)M=
mn
測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值高，其原因是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學式為
 
；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為
 
；若晶胞的邊長為acm，則晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省漣水中學高二5月學分認定模塊檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是_____ (填編號)。
(2) 其價電子排布式__________。第四周期中電子排布4s軌道上電子數(shù)與之相同的還有       元素(填元素符號)。
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子成對電子為_ _對。
(4)比較下列數(shù)值的大小(選填“>”“<”“=”)
第一電離能：④   ⑤；電負性：⑦   ⑧

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

 

 

 

 

 

 

 

 

b

c

d

 

 

 

 

 

 

 

e

f

 

 

 

 

 

 

 

g

 

h

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，

     h2+中未成對電子數(shù)為                 。

（2）在b2a2分子中，元素b為     雜化，該分子是        分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為           。

（3） bd2與bf2比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                     。

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是              。

A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族

D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為           ，其熔點比金剛石            （填“高”或“低”）。

 

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