7.(1)寫出下列官能團的名稱:①碳碳雙鍵
②─C≡C─碳碳三鍵   ③─Cl氯原子
(2)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
①2,2-二甲基-3-乙基己烷CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH3②2-甲基-2-丁烯CH3C (CH3)=CHCH3
3-甲基-2-乙基-1-戊烯④2-甲基戊烷
(3)寫出甲苯與濃硝酸反應制備TNT的化學方程式:+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O.

分析 (1)決定有機物化學性質(zhì)的原子或者原子團稱為官能團,常見的官能團有:碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等;據(jù)此進行解答;
(2)判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
有機物的名稱書寫要規(guī)范;
對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最。
(3)甲苯中苯環(huán)受甲基的影響,在濃硫酸做催化劑、加熱條件下和硝酸易發(fā)生取代反應,生成三硝基甲苯.

解答 解:(1)① 為烯烴官能團,名稱為碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵;
②─C≡C─為炔烴的官能團,名稱為碳碳三鍵,故答案為:碳碳三鍵;
③─Cl 為氯代烴的官能團,名稱為氯原子,故答案為:氯原子;
(2)①2,2-二甲基-3-乙基己烷,主鏈6個C原子,2號碳原子有兩個甲基,3號碳原子有一個乙基,結(jié)構(gòu)簡式:CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH3;
②2-甲基-2-丁烯,主鏈是丁烯,碳碳雙鍵在2號、3號碳原子上,從碳碳雙鍵最近一端編號,2號碳原子上有1個甲基,結(jié)構(gòu)簡式:CH3C (CH3)=CHCH3
故答案為:CH3C (CH3)=CHCH3
選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈含5個碳原子,離雙鍵近的一端編號,2號碳有一個乙基,3號碳有一個甲基,得到名稱為:3-甲基-2-乙基-1-戊烯,
故答案為:3-甲基-2-乙基-1-戊烯;
選取最長碳鏈5個碳原子的碳鏈為主鏈,離取代基近的一端編號得到名稱為:2-甲基戊烷,故答案為:2-甲基戊烷;
(3)甲苯中苯環(huán)受甲基的影響,在濃硫酸做催化劑、加熱條件下和硝酸易發(fā)生取代反應,生成三硝基甲苯,即+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O.
故答案為:+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O.

點評 本題考查了官能團的結(jié)構(gòu)與名稱,題目難度不大,試題側(cè)重基礎知識的考查,注意掌握常見官能團的組成、結(jié)構(gòu)與名稱.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖所示為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸,那么該冰中的每個水分子氫鍵個數(shù)為( 。
A.1B.3C.2D.4

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7.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4•2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下:

(1)寫出“堿浸”反應的離子方程式:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2
(2)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-.當BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是.[已知:堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(SO42-)=0.04mol•L-1,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略.]
(3)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是使用一定次數(shù)后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時會析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度.
(4)如圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果:
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強,會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢.

②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜.密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2,NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用.
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.光譜研究表明,過硫化氫溶于水時形成某一濃度的溶液中存在著下列平衡和反應:

下列判斷中正確的是( 。
A.該溶液中存在H2S分子
B.該溶液中H+的濃度是S${\;}_{2}^{2-}$濃度的2倍
C.向該溶液中加入足量的硝酸能產(chǎn)生H2S氣體
D.向該溶液中加入過量的NaOH溶液可得到含大量NaHS2的混合溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為:
(2)寫出乙醛溶液與新制的氫氧化銅溶液共熱的化學反應方程式CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O
(3)寫出由乙醇一步制溴乙烷的化學方程式:CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
(4)名稱為:2,5-二甲基-2,4-己二烯
(5)名稱為:2,4-二甲基-3-乙基戊烷.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于熱化學反應的描述中正確的是(  )
A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566.0 kJ/mol
B.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)=C(石墨,s);△H<0
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.已知:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3 (g);△H=-98.3  kJ/mol.將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應,放出49.15 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等,工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1

(1)合成氨氣的工業(yè)設備名稱合成塔,設備中設置熱交換器的目的是充分利用熱能,合成氨的原料氣必須先脫硫,目的是防止催化劑中毒;
(2)吸收塔中反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3,從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補充空氣,其原因是可使NO循環(huán)利用,提高原料利用率;
(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物,可用如下三種方法處理:
方法一:堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:NH3還原法
8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有類似的反應)
方法三:甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有類似的反應)
上述三種方法中,方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收;
方法三和方法二相比,方法三的缺點是耗能高;
(4)工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖2示.
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3
②若維持電流強度為3A,電解2小時,理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g;(已知F=96500C•mol-1)(保留2位有效數(shù)字).
(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3.己知:NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的百分比為54.4%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì):
2-甲基戊烷          
2,3-二甲基戊烷
乙苯              
3-甲基-1-丁烯.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g);有關化學鍵的鍵能如下.
 化學鍵  C-H  C=C C-C H-H
 鍵能(kJ/mol) 414 615  347 435
試計算該反應的反應熱為+125 kJ/mol.

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