Question

12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0 kJ/mol
• B． 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D． 已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；△H=-98.3  kJ/mol．將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，即CO的系數(shù)必須為1；
B．物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析；
C．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱沒有必然關(guān)系，則需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則反應(yīng)放出熱量減少．

解答 解：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明金剛石具有的能量大于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、氫氣還原氧化銅等反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-98.3  kJ/mol，說明2mol二氧化硫完全轉(zhuǎn)化成2mol三氧化硫放出98.3kJ熱量；若將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于1mol，反應(yīng)放出熱量一定小于98.3 kJ/mol×$\frac{1mol}{2mol}$=49.15 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度中等，明確燃燒熱概念、可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)穩(wěn)定性與物質(zhì)具有能量的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．