Question

5．（1）2L 0.3mol/L FeSO₄中含0.6 molSO₄^2-，與0.2 mol Al₂（SO₄）₃所含SO₄^2-數(shù)目相同；
（2）在MnO₂+4H Cl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂，生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子是2 mol．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合n=cV及分子構(gòu)成計算；
（2）MnO₂+4H Cl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結(jié)合化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）n（FeSO₄）=2L×0.3mol/L=0.6mol，n（SO₄^2-）=0.6mol；與Al₂（SO₄）₃所含SO₄^2-數(shù)目相同，則其物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol}{3}$=0.2mol，
故答案為：0.6；0.2；
（2）MnO₂+4H Cl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，則氧化劑為MnO₂，Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl₂，生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子是1mol×2×（1-0）=2mol，故答案為：MnO₂；Cl₂；2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用、計算能力的考查，題目難度不大．