Question

15．室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為0.2mol•L^-1（溶液的體積為200mL）．試計算：原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol•L^-1．

Answer 1

分析 硫酸與氯化鋇的反應(yīng)為H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可計算硫酸的物質(zhì)的量；
強酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，計算參加反應(yīng)OH^-的物質(zhì)的量，每份混酸中n（H⁺）=n（OH^-），再結(jié)合每份中硫酸物質(zhì)的量計算n（HCl），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的濃度．

解答 解：混酸中只有硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，4.66g為生成硫酸鋇的質(zhì)量，
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓
1mol             233g
n                4.66g
則：n=$\frac{4.66g×1mol}{233g}$=0.02mol，
故每份溶液中所含H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.02mol；
強酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，參加反應(yīng)OH^-的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L-0.2mol/L×0.2L=0.16mol，
則每份混酸中n（H⁺）=n（OH^-）=0.16mol，每份中n（HCl）=$\frac{0.16mol}{0.1L}$=1.6mol/L，
溶液具有均一性，則原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，
故答案為：1.6．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．