【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

【答案】C

【解析】試題分析：A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量（結(jié)果保留三位有效數(shù)字，下同）；

（2）取出20.0 mL該溶液，配成溶度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫 酸溶液，則加入水的體積是

A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是( )

A．銅——電線 B．鋁——反射鏡

C．鐵——回收溶液中的銀 D．不銹鋼——炊具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)。

（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。

A燒杯 B表面皿 C坩堝 D酒精燈 E干燥器

（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指列實驗裝置中的錯誤之處。

① ；② ；③ ；

進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后晶態(tài)碘在 里聚集。

（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。若用碘鹽中的KIO3作氧化劑，在酸性溶液中氧化I—，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗時可用的試劑是 。

（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；

(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液；

(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

(H)靜置，分層。

就此實驗,完成下列填空：

正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是( )

A. 一定屬于吸熱反應(yīng) B. 一定屬于可逆反應(yīng)

C. 一定屬于氧化還原反應(yīng) D. 一定屬于分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在植物體內(nèi)，最基本的化學(xué)元素和含量最多的元素分別是

A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：_________。

（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)（圖中A點以前）的離子方程式是_________。

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

資料顯示：

Ⅰ.Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3·7H2O；

Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。

（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的。

①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________。

②結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是_________（選填字母）。

A．95~100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干

B．維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

C．95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶

（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。

（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL。

①滴定終點前反應(yīng)的離子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（將方程式補(bǔ)充完整）。

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，正確的是( )

A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3

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