【題目】高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示.下列說法正確的是

A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極

B. 陰極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4

D. 若轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4

【答案】C

【解析】

A.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即d極為陰極，f為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.陰極上陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑，陰極電解方程式為：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，根據(jù)電極方程式可知，電池放電過程是電解水的過程，即在陽(yáng)極水失去電子，所以在陽(yáng)極得到高氯酸的濃溶液，在陰極得到濃的NaOH溶液，故C正確；

D.根據(jù)陰極電極方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成HClO42mol，理論上生成HClO4201g，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

(1)寫出在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(2)虛線框處宜選擇的裝置是_____(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(3)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱或化學(xué)式)，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由________

實(shí)驗(yàn)二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)_______，(2)點(diǎn)燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱量A，重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

(4)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上。

a. 關(guān)閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開和緩緩?fù)ㄈ?/span> d. 冷卻至室溫

(5)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_______________。

(6)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機(jī)物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應(yīng)選擇__________，“加水煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當(dāng)導(dǎo)線中流過2 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量減少__________g。充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素；E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出D元素價(jià)電子的電子排布圖：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。

（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三位分別來自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)

B.②④互為同分異構(gòu)體

C.①②③④均屬于烴

D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和理解。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4 ＋2H2O。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；充電時(shí)，當(dāng)外電路通過 0.2 mol 電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量減少_________g。

（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常溫下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體，應(yīng)加入_________填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常溫下，若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。

（3）25℃時(shí)，幾種離子開始沉淀時(shí)的 pH 如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)，__________先沉淀（填離子符號(hào)），要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng) Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH 為________（KspCu（OH）2=1×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L與一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.9 g HOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)0.01mol KMnO4 被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應(yīng)釋放 CO2分子數(shù)目為VNA/22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.鹽橋中的移向溶液

B.作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.若將鹽橋換成銀絲，工作一段時(shí)間后，溶液中減小

D.若將鹽橋換成銀絲，當(dāng)鋅電極質(zhì)量減少，銀電極質(zhì)量增加

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同步練習(xí)冊(cè)答案