實驗室制氯氣通常用MnO2和濃鹽酸加熱來制取,若沒有濃鹽酸可用______來代替,反應的化學方程式為________________________________________。

固體NaCl和濃硫酸

2NaCl+2H2SO4(濃)+MnO2MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氯氣是一種重要的化工原料。

(1)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式是   。

(2)資料顯示:。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中,甲部分的裝置是  (填字母);指出a中m儀器的名稱    。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應的離子方程式是      。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是(填加試劑的名稱、至少填二種)方法        、

          

③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸,則丙中反應的化學方程式是                

(3)為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù),該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應后,再滴入溶液:,共消耗20mLNa2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為         。

 

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科目:高中化學 來源:江西師大附中2010屆高三第三次模擬考試理綜化學 題型:實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。
(1)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式是   
(2)資料顯示:。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中,甲部分的裝置是  (填字母);指出a中m儀器的名稱    。

 

 

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應的離子方程式是      。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是(填加試劑的名稱、至少填二種)方法        、
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③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸,則丙中反應的化學方程式是                
(3)為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù),該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應后,再滴入溶液:,共消耗20mLNa2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為         。

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科目:高中化學 來源:江西師大附中2010屆高三第三次模擬考試理綜化學 題型:實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。

(1)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式是   。

(2)資料顯示:。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中,甲部分的裝置是  (填字母);指出a中m儀器的名稱    。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應的離子方程式是      。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是(填加試劑的名稱、至少填二種)方法        、

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③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸,則丙中反應的化學方程式是                

(3)為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù),該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應后,再滴入溶液:,共消耗20mLNa2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為         

 

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