5．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）；△H=a mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

分析 對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖示正確，故A正確；
B．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，故B正確；
C．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)呈正比，故C正確；
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，未指明標(biāo)況下就不一定為11.2 L，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度不大，本題注意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的理解和掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C和14CB．O2和O3
C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纖維素四種物質(zhì)中，水解后能生成氨基酸的是①（填序號(hào)，下同），遇碘水變藍(lán)的是③，在人體中不能直接被消化吸收的是⑤，水解后能生成高級(jí)脂肪酸和甘油的是②，不能水解的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①一定不是氧化還原反應(yīng)；②一定是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④可能有分子參加．其中正確的說(shuō)法有幾個(gè)（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2015年初霧霾天氣多次肆虐我們的中東部地區(qū)．其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的主要元兇．
（1）催化劑
汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的主要原因之一．汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，
①在T溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）mol•L-1•S-1
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在下圖中畫(huà)出c（CO2）在T、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．

③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．

④該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度的降低，反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應(yīng)△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)；
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物也是造成霧霾天氣的主要原因之一．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ； N2與O2生成NO的過(guò)程如下，

CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1168 kJ•mol-1
②一定溫度下，將一定量的CH4和NO氣體充入反應(yīng)體系中，達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)為p，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為α，N2的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小為0.5p，則CH4的轉(zhuǎn)化率將=α（填“＜”、“=”或“＞”），N2的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{2}$c．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液的pH值小于7
B．久制的氨水pH值變小
C．合成氨工廠通常采用500℃高溫，以提高原料的利用率
D．過(guò)氧化氫分解加氯化鐵溶液作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．穩(wěn)定性：Na2O2＞Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．HA位不同的一元酸，用HA溶液和NaOH溶液做以下實(shí)驗(yàn)．
（1）當(dāng)c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．則HA為弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），表示溶液pH＞7的原因的離子方程式是A-+H2O?HA+OH-．
（2）當(dāng)HA為強(qiáng)酸，c（NaOH）=0.1mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液的pH=12，則混合前c（HA）=0.08mol/L．
（3）當(dāng)c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液的pH＞7，則下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法中正確的是ABC．
A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的電離   B．c（Na+）＞c（A-）  
C．c（HA）+c（A-）=0.02mol/L           D．c（A-）＞c（HA）
（4）當(dāng)HA為HCl，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，下列情況能引起所測(cè)c（HCl）偏大的是B．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥即加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
B．堿式滴定管用水洗滌后，直接盛放標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�  
 實(shí)驗(yàn) 
 記錄 A 無(wú)色無(wú)色 無(wú)現(xiàn)象 
 B 紅色無(wú)色 無(wú)色 
 C 無(wú)色 無(wú)色 紫色
 D紅色  無(wú)色紫色
A．AB．BC．CD．D

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