Question

17．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol下列說法正確的是（　�。�

• A． ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
• B． ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
• C． 常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• D． 穩(wěn)定性：Na₂O₂＞Na₂O

Answer 1

分析 A、Na₂O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)之比為1：2；
B、由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉的熱化學(xué)方程式判斷．

解答 解：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，故A錯誤；
B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂，故C錯誤；
D、①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）=-511kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律②-①得到Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O₂（s）△H₁=+97kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氧化鈉能量高于過氧化鈉，所以Na₂O₂比Na₂O穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評 本題是一綜合題，考查化學(xué)鍵類型、氧化還原反應(yīng)的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點，設(shè)點全面，但難度適中，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．