Question

下列排列順序正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
• B、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• C、原子半徑：Na＞Mg＞O
• D、堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＜S＜Cl，則酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Mg＞O，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Na＞Mg，則原子半徑：Na＞Mg＞O，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Mg＞，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，離子半徑比較，酸性的比較，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于元素周期律的考查，題目難度不大．