Question

實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g/cm³．
（1）將多少升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸？
（2）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）若使用該鹽酸配置250mL1.00mol/L鹽酸，則需要該鹽酸多少體積？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）假設(shè)HCl的體積為VL，表示出HCl的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)列方程計算；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋定律計算需要濃鹽酸的體積．

解答： 解：（1）假設(shè)HCl的體積為VL，則HCl的質(zhì)量為

VL

22.4L/mol

×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，溶液的質(zhì)量為（1000+

36.5V

22.4

）g，則：（1000+

36.5V

22.4

）g×36.5%=

36.5V

22.4

g，解得V=352.8，
答：需要HCl的體積為352.8L；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（3）設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相等，則：
V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L
解得V=21.01mL，
答：需要濃鹽酸的體積為21.01mL．

點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．