已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）
催化劑
CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．從200min處對(duì)應(yīng)的a、b曲線看，該反應(yīng)隨溫度升高速率降低
B．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
△n(0℃)
△n(20℃)
=1
C．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的
v(0℃)
v(20℃)
＞1
D．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
精英家教網(wǎng)
A、溫度越高反應(yīng)速率就越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y-t曲線，200min時(shí)b處于平衡，a未到達(dá)平衡，故b的反應(yīng)速率更快，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時(shí)生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
△n(0℃)
△n(20℃)
=1，故B正確；
C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖象中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線在20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以的
v(0℃)
v(20℃)
＜1，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可知，溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)同的變化，下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
B．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（CO2）=1mol?L-1?min-1
C．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＜0
D．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：廣州二模 題型：多選題

已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z）
B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0
B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0
C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0
D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：合肥二模 題型：單選題

A、B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-43kJ?mol-1  下列說法正確的是（　　）
A．由圖象可知，B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B．前2min內(nèi)，v（CO）=0.15mol/（L?min）
C．若容器的體積為10L，則3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內(nèi)平衡均向右移動(dòng)
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n＞p+q
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n＜P+q
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n＜p+g
D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n＞p+q
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．CO（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．通過加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)
C．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
D．在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＜υ（逆）
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

某密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y?2Z．不同溫度時(shí)，產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示，a為T1℃時(shí)的情況，b為T2℃時(shí)的情況，c為T2℃時(shí)從時(shí)間t3開始加壓的情況，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)“2X+Y?2Z”的△H＜0
B．Z一定為氣體，X一定為非氣體
C．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若t2～t3段平衡常數(shù)為K1，t4后平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
（1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率：
（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：______．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案