【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

C.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

D.實(shí)驗(yàn)需要248mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，配制時(shí)需量取該濃硫酸50.0mL

【答案】D

【解析】

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol·L－1，A正確；

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為>49%，B正確；

C. 該硫酸與等體積的水(設(shè)各為1L)混合，所得溶液的體積小于2L，濃度為>9.2 mol·L－1，C正確；

D. 實(shí)驗(yàn)需要248mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，配制時(shí)應(yīng)選擇250mL的容量瓶，需量取該濃硫酸的體積為=62.5mL，D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_______，乙_____。

（2）在反應(yīng)①－⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。

（3）檢驗(yàn)溶液G中陽離子的試劑為____________（填化學(xué)式），現(xiàn)象為_____________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________，氣體乙與D物質(zhì)溶液反應(yīng)：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等雜質(zhì) 的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖方案提取純凈物的NaCl溶液（已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇_______ 或__________（儀器）。

（2）操作②為什么不用加硝酸鋇溶液？其理由是___________。

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42－已除盡的方法是__________ 。

（4）操作③的目的是________,寫出此操作涉及的離子方程式:___________

（5）操作④的目的是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

(1)基態(tài)鐵原子核外共有________種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。鐵、鈷、鎳基態(tài)原子中，核外未成對電子數(shù)最少的原子價(jià)層電子軌道表示式（電子排布圖）為________。

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。

(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子的空間構(gòu)型為________形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為_______，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為_______鍵。

③配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是________，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________。

(4)一種新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為________，晶體密度ρ=________g·cm3（用含x的表達(dá)式表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)（），則原子2的坐標(biāo)為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4。

已知：a.金屬錫熔點(diǎn)231 ℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易與水蒸氣反應(yīng)，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：

（1）導(dǎo)管a的作用是____________________________________，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃______（填“I”或“IV”）處酒精燈。

（2）Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是________，試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是____。

（3）裝置V的作用是_________________，Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)，其作用是________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)NaClO中氯元素的化合價(jià)為________

(2)量取100mL此液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。

(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。用如圖所示的儀器中配制溶液，還缺少的玻璃儀器是_____________。

(4)配制時(shí)，其正確的操作順序是__________(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在燒杯中加入固體再加水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(5)下面操作造成所配84消毒液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并快速定容

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.定容時(shí)俯視液面

D.稱量時(shí)托盤天平“左碼右物”

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑B.Cl2+ H2OHClO + HCl

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列說法不正確的是

A.直線Ⅱ表示的是與pH的變化關(guān)系

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27

C.對應(yīng)1.27＜pH＜4.27

D.對應(yīng)pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)△H＞0 B. SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案