Question

【題目】A、B、C分別是三種常見金屬單質，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：D_______，乙_____。

（2）在反應①－⑥中，不屬于氧化還原反應的是__________。

（3）檢驗溶液G中陽離子的試劑為____________（填化學式），現(xiàn)象為_____________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：反應③：____________，氣體乙與D物質溶液反應：________。

Answer 1

【答案】NaOH Cl2 ⑥ KSCN 溶液變成血紅色 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl,E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則C為Fe，F為FeCl2，G為FeCl3,以此分析解答。

(1)由以上分析可知D為NaOH，乙為Cl2，故答案為:NaOH;Cl2;
(2)①鈉與水的反應,為氧化還原反應；②氯氣和氫氣的化合反應，為氧化還原反應；③鋁和氫氧化鈉溶液生成氫氣的反應為氧化還原反應；④鐵和鹽酸置換氫氣的反應，為氧化還原反應；⑤氯氣和氯化亞鐵的反應，為氧化還原反應；⑥氫氧化鈉與氯化鐵的復分解反應，不是氧化還原反應。所以答案為：⑥；

(3) 由上述分析可知G為FeCl3，溶液G中陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+的試劑為KSCN溶液，加入FeCl3溶液后溶液變成血紅色；答案：KSCN；溶液變成血紅色。

(4)根據(jù)上述分析可知D為NaOH，B為Al，由框圖可知反應③是NaOH溶液和金屬Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑； 氣體乙為Cl2與D為NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，還有水，反應的化學方程式為： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；答案：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。