Question

18．常溫下，把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性，根據(jù)電荷守恒進行判斷鈉離子與醋酸根離子濃度關系．

解答 解：pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸為弱酸，所以醋酸過量，溶液顯示酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），即c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了酸堿混合時溶液酸堿性判斷及溶液離子濃度大小比較的方法，注意醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離．