Question

13．已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學方程式分別為：
CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ•mol^-1
（CH₃）₂CHCH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ•mol^-1
則下列說法正確的是（　　）

• A． 正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，故正丁烷分子中的碳氫鍵比異丁烷的多
• B． 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
• C． 正丁烷轉化為異丁烷的過程是一個放熱過程
• D． 正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷分子

Answer 1

分析 設①CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ•mol^-1，
②（CH₃）₂CHCH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ•mol^-1，
由①-②可得CH₃CH₂CH₂CH₃（g）→（CH₃）₂CHCH₃（g），△H=-2878kJ•mol^-1+2869kJ•mol^-1=-9kJ•mol^-1．

解答 解：設①CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ•mol^-1，
②（CH₃）₂CHCH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ•mol^-1，
由①-②可得CH₃CH₂CH₂CH₃（g）→（CH₃）₂CHCH₃（g），△H=-2878kJ•mol^-1+2869kJ•mol^-1=-9kJ•mol^-1，
A．正丁烷分子中的碳氫鍵和異丁烷中的碳氫鍵一樣多，故A錯誤；
B．CH₃CH₂CH₂CH₃（g）→（CH₃）₂CHCH₃（g），△H＜0，因此異丙烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；
C．CH₃CH₂CH₂CH₃（g）→（CH₃）₂CHCH₃（g），△H＜0，放熱過程，故C正確；
D．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學能與熱能的轉化，為高頻考點，掌握蓋斯定律的應用是解題關鍵，題目難度中等．