【題目】中學化學中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬。

回答下列問題。

（1）F的電子式為 。

（2）G的化學式為 。

（3）寫出反應①的化學方程式 。

（4）寫出反應②的離子方程式 。

【答案】（1） (1分)

（2）NaHCO3 (1分)

（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分）

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑（2分）

【解析】

試題分析：（1）反應③為侯氏制堿法反應原理之一，所以A為氯化鈉，D常溫下為黃綠色氣體，D為氯氣，電解飽和食鹽水得氫氣、氯氣、氫氧化鈉，所以C為氫氣，與氯氣反應生成氯化氫，其電子式為

（2）反應③為侯氏制堿法反應原理之一，所以G為NaHCO3

（3）反應①為電解飽和食鹽水，其化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑

（4）與氫氧化鈉溶液反應的常見金屬是鋁，所以反應②的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項

微粒組（水溶液）

所加試劑

離子方程式

A

H+、 Na＋、

Fe粉

Fe+H+=Fe3++H2↑

B

Na＋、Cl－、

金屬鈉

2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

C

NH4+、H+、CH3COO-

氧化鐵

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

D

Ca2＋、OH-、Cl－

通入過量CO2

OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：

科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的有效途徑之一便是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ) 分別如下表：

C-H

C-O

C=O

H-H

H-O

413.4

351

745

436

462.8

①結合上表數(shù)據(jù)，試寫出生成CH3OH的熱化學反應方程式：____________________。

②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。

（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量

達到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉(zhuǎn)化率

所需時間/min

1

650

4

2

1.6

6

2

900

3

2

3

3

900

①該反應的△H_______0 (填“<”或“>”)。

②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=_______。

③實驗3中，若起始時在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

（3）合成甲醇時所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：

現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標準狀況) CO2，假設溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：

①該工業(yè)廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。

②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。

③反應后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應①、反應②與反應③，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，b點反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. a 點 v(正)>v(逆）

B. b點反應放熱53.7 kJ

C. 催化劑效果最佳的反應是③

D. c點時該反應的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答：

（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是___．

（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在問題，請加以完善：________________________________________ 。

Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次減小。

將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：

（1）經(jīng)檢驗,三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是_______。

A．NH4+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cu2+

（2）寫出A的化學式：_________。

（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取溴水中的Br2

石油的分餾

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清潔能源氫氣制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.

已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

請按要求回答下列問題

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________.

(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系。

①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為______，該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

②如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________。

(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：

①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標準狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關系正確的是_____(填選項字母)。

A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發(fā)生反應的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如表所示：

③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

① 氣體A是_______。

② 實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用_______。

③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。

（2）過程a包括以下3個主要反應：

Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

相同時間內(nèi)，測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= ）如下圖所示。

① 已知：ΔH1 < 0。隨溫度降低，反應Ⅰ化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_______。

② 下列說法不合理的是________。

A．溫度可影響反應的選擇性

B．225℃～235℃，反應Ⅰ處于平衡狀態(tài)

C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率

③ 為防止“反應Ⅲ”發(fā)生，反應溫度應控制的范圍是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是____。

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