【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取溴水中的Br2

石油的分餾

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A項、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正確；

B項、石油的分餾需要溫度計測定餾分的溫度，裝置中缺少支管口附近的溫度計，故B錯誤；

C項、I2受熱升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，無法回收I2，故C錯誤；

D項、配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液應(yīng)該還用到100mL容量瓶、膠頭滴管，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說法不正確的是( )

A. 實驗的合理操作順序是②④①③⑤⑥

B. 步驟②、④中都需要用到玻璃棒

C. 步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性

D. 步驟⑥中所用裝置如右圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

（1）在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。

（2）查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是____________________。

（3）Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：____________________。

（4）金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：_______________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為_________________;乙醇和丙烷相對分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點比丙烷高很多，試解釋其主要原因：____________________________________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。

③圖為Cu-Cr形成的一種合金的晶胞(假設(shè)晶體中原子之間彼此相切)，單獨屬于該晶胞的Cu原子共有三個，其原子坐標可分別表示為：（，0，0）、(0， ，0)、_______；已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機玻璃PMMA[結(jié)構(gòu)簡式為的一種合成路線如下:

請按照要求回答下列問題：

(1)A屬于酮類，其結(jié)構(gòu)簡式為________，反應(yīng)①的類型是___________，E的分子式為_________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。

(3)檢驗E中官能團所需試劑及其對應(yīng)的現(xiàn)象_______________。

(4)已知有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為。

①以苯酚為主要原料，其他無機試劑根據(jù)需要選擇，應(yīng)用上述流程相關(guān)信息，設(shè)計合成F的路線:_______________。

②寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

i. 的二取代物

ii. 能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬。

回答下列問題。

（1）F的電子式為 。

（2）G的化學(xué)式為 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是

A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1

C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　　）
A.酒情和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.硫單質(zhì)和二硫化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能鑒別CO2、SO2的試劑是（　　）
A.酸性高錳酸鉀溶液
B.品紅溶液
C.澄清石灰水
D.溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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