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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2c(NH4+) ______ 等于大于小于”0.1mol/LNH4HSO4c(NH4+)。

(2)如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象:

①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是 ______ (填寫字母)

20℃時,0.1mol/L NH4Al(SO4)22c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______mol/L

(3)室溫時,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是 ______ ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______

(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)當溶液pH=5時,某溶液中的Al3+ ______ 不能完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,沉淀完全)

【答案】小于 A 10-3 a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

【解析】

(1)相同條件下,鋁離子抑制銨根離子水解程度小于氫離子,銨根離子水解程度越大,溶液中銨根離子濃度越。

(2)NH4Al(SO4)2中銨根離子和鋁離子水解導致溶液呈酸性,則pH7,升高溫度促進水解,溶液酸性增強;

②任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒計算;

(3)a、b、c、d四個點,根據反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4Na2SO4;bc、d三點溶液均含有NH3H2O(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性;

(4)根據濃度積與溶度積常數相對大小判斷,如果濃度積大于溶度積常數,則有沉淀生成,否則沒有沉淀生成.

(1)相同條件下,鋁離子抑制銨根離子水解程度小于氫離子,銨根離子水解程度越大,溶液中銨根離子濃度越小,所以NH4Al(SO4)2中銨根離子水解程度大于NH4HSO4,則NH4Al(SO4)2c(NH4+)小于0.1mol/LNH4HSO4c(NH4+);

(2)NH4Al(SO4)2中銨根離子和鋁離子水解導致溶液呈酸性,則pH7,升高溫度促進水解,溶液酸性增強,溶液的pH減小,故選A;

②根據電荷守恒得2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol/L [c(OH-)太小,可忽略];

(3)a、bc、d四個點,根據反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4Na2SO4;b、cd三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,b點溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO42-),b點時c(Na+)>c(SO42-),根據N元素與S元素的關系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

(4)pH=5的溶液中c(OH-)=10-9mol/L,c(Al3+)=mol/L=2.0×10-6mol/L<1×10-5 mol/L,所以能完全沉淀。

練習冊系列答案
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【題目】時,一定量的與鹽酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物質的量分數pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線X表示的微粒為

B.時,

C.時,

D.時,

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【題目】位置、結構性質是我們學習元素周期律的重要思路。

1)我們可以根據原子結構示意圖來推測元素在周期表中的位置,以下為X元素的原子結構示意圖(未畫全)

請寫出X元素在周期表中的位置_____________________。

2)我們也可以根據物質性質推測該元素在元素周期表中的位置,如Y元素最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸,也可以溶于NaOH溶液;其最高價氧化物對應的水化物既可以與酸反應,也可以與堿反應;1mol該元素最高價氧化物對應的水化物在與鹽酸反應時,最多能消耗4molHCl。請寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。

3)反過來,知道了元素的位置關系,我們可以推測元素性質或者元素對應的單質及化合物的性質。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,其中只有M為金屬元素。則YZ原子半徑更大的是____(填元素符號或化學式,下同),YX最高價氧化物對應水化物的酸性更弱的是______。

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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如圖。

已知:+CH3Cl+HCl

請回答下列問題:

(1)A的化學式是___,F的化學名稱是___

(2)②和⑤的反應類型分別____、____。

(3)E中含氧官能團是___(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為___。

(4)寫出反應⑥的化學方程式:___。

(5)反應③的化學方程式:___

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【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.

1TiBH43是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應制得.

基態(tài)Cl原子中,電子占據的最高能層符號為_____,該能層具有的原子軌道數為_____

②LiBH4Li+BH4構成,BH4的立體結構是_____B原子的雜化軌道類型是_____

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_____

2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.

①LiH中,離子半徑Li+_____H(填、“=”).某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

I1/kJmol1

I2/kJmol1

I3/kJmol1

I4/kJmol1

I5/kJmol1

738

1451

7733

10540

13630

M_____(填元素符號).

3NaH具有NaCl型晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H的半徑為_____,NaH的理論密度是___________gcm3(只列算式,不必計算出數值,阿伏加德羅常數為NA

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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:

(1)外電路的電流方向是由________極流向________(填字母)。

(2)電池正極反應式為___________________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?________(”),原因是________________________________________________________________

(4)MnO2可與KOHKClO3在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4MnO2的物質的量之比為___________。

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【題目】25℃101kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴24mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,通過濃硫酸后,恢復到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了54mL,原混合烴中乙炔的體積分數為(

A.75%B.50%C.25%D.20%

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【題目】金剛烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒藥,每片感康(復方氨酚烷胺片)含鹽酸金剛烷胺100mg。金剛烷胺一般是由金剛烷合成的。金剛烷是一種重要的化工原料,由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下:

請回答下列問題:

1)金剛烷的碳架結構相當于是金剛石晶格網絡中的一個晶胞,故得金剛烷這個名字。它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型。金剛烷的二氯代物有___種。上述合成金剛烷的路線中,反應①的反應類型為___。

2)金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是___。(填字母)

a.均為環(huán)烴 b.均為烷烴 c.互為同系物 d.互為同分異構體

3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

反應④的化學方程式為____

4)在有機分析中,常用臭氧氧化分解來確定有機物中碳碳雙鍵的位置與數目。

RCHO+R’CHO

A是金剛烷的一種同分異構體,經臭氧氧化后的產物僅為一種,其結構為,試寫出A可能的結構簡式(任寫一種)___。

5B是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體,B分子結構中有一個甲基,B能使溴的四氯化碳溶液褪色,B經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸(提示:苯環(huán)上的烷基(CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基),B的結構有多種,其中核磁共振氫譜為6組峰,且面積比為322212的結構簡式是___。

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【題目】某化學實驗小組欲測定鐵的氧化物樣品組成,查閱資料發(fā)現:甲酸是一種有刺激性氣味的無色液體,易揮發(fā),有較強的還原性,熔點,沸點,能與水、乙醇互溶,甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳:HCOOH H2O+CO↑,制備時先加熱濃硫酸至,再逐滴滴入甲酸。根據以上信息設計了實驗裝置,如圖所示:

請回答下列問題:

儀器中裝入的試劑:B ______ 、C ______ D ______。

該實驗裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器,其名稱為______;連接好裝置后應首先______

“加熱反應管E”和“從BA逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是______在這兩步之間還應進行的操作是______。

反應過程中F內盛堿石灰逸出的氣體是______,其處理方法是______。

測得下列數據E管的質量為;管和樣品的總質量為反應后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質量為經確認樣品全部變?yōu)殍F粉計算可知該鐵的氧化物化學式為______。

設計實驗證明:

甲酸的酸性比碳酸的強______。

的氧化性比的弱______

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