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【題目】位置結構性質是我們學習元素周期律的重要思路。

1)我們可以根據原子結構示意圖來推測元素在周期表中的位置,以下為X元素的原子結構示意圖(未畫全)

請寫出X元素在周期表中的位置_____________________。

2)我們也可以根據物質性質推測該元素在元素周期表中的位置,如Y元素最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸,也可以溶于NaOH溶液;其最高價氧化物對應的水化物既可以與酸反應,也可以與堿反應;1mol該元素最高價氧化物對應的水化物在與鹽酸反應時,最多能消耗4molHCl。請寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。

3)反過來,知道了元素的位置關系,我們可以推測元素性質或者元素對應的單質及化合物的性質。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,其中只有M為金屬元素。則YZ原子半徑更大的是____(填元素符號或化學式,下同),YX最高價氧化物對應水化物的酸性更弱的是______

【答案】第六周期0 第四周期ⅣA C H2SiO3

【解析】

(1)該元素有6個電子層,則為第六周期,最外層電子數為8,則為0族元素,所以X元素在周期表中的位置為第六周期0族;

(2)根據題目信息可知該元素的最高價氧化物和最高價氧化物的水化物為兩性物質,根據對角線規(guī)則,該元素應該位于Al元素的左上方或者右下方;1mol該元素最高價氧化物對應的水化物在與鹽酸反應時,最多能消耗4molHCl,則該元素最高價氧化物對應的水化物為Y(OH)4,該元素最高正價為+4價,則該元素應該位于第ⅣA族,綜合分析可知Y元素位于第四周期ⅣA族;

(3)根據元素周期表中短周期部分的結構和元素位置可知:Y、Z位于第二周期,M、X位于第三周期,而第三周期中M為金屬元素、X為非金屬元素,則金屬MAl,XSi,從而推斷出YCZN,同周期自左到右原子半徑逐漸減小,所以C的原子半徑更大;同主族元素自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性C>Si,所以H2SiO3酸性更弱。

練習冊系列答案
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述不正確的是(  )

A. 標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數為9NA

C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA

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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(每個折點表示一個碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用.1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應,則消耗的Br2NaOH的物質的量分別為(

A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr25molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最內層電子數是最外層電子數的1/3,下列說法中正確的是

A.Y、Z元素的最高正價均為+6

B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物

C.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z

D.W單質能與氫氧化鈉溶液反應,生成一種具有漂白性的物質

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【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數相等

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,cZ的單質,該單質與沸水緩慢反應,且該單質可制造照明彈;f為固體單質。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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【題目】已知:6g碳不完全燃燒所得產物中,COCO2的體積比為23,且:C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。與6g碳完全燃燒相比,損失的熱量為(

A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ

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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2c(NH4+) ______ 等于、大于小于”0.1mol/LNH4HSO4c(NH4+)

(2)如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象:

①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是 ______ (填寫字母);

20℃時,0.1mol/L NH4Al(SO4)22c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______mol/L

(3)室溫時,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是 ______ ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______

(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)當溶液pH=5時,某溶液中的Al3+ ______ 不能完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,沉淀完全)

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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,不溶于水,易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知:①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制備12-二溴乙烷,實驗裝置如圖所示:

有關數據列表如下:

類別

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

-130

9

-116

回答下列問題:

1)在此制備實驗中,A中按最佳體積比31加入乙醇與濃硫酸后,A中還要加入幾粒碎瓷片,其作用是___。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___。

2)裝置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,還可判斷裝置是否堵塞,若堵塞,B中現象是____。

3)在裝置C中應加入NaOH溶液,其目的是____。

4)裝置D中小試管內盛有液溴,判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___。

5)將12—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在___(”)。若產物中有少量未反應的Br2,最好用___洗滌除去;若產物中有少量副產物乙醚,可用____(填操作方法名稱)的方法除去。

6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是___

7)若實驗結束后得到9.4g產品,1,2—二溴乙烷的產率為___

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